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    微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．
    根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题
    （1）a中反应的化学反应方程式为
     
    ；证明KI中含有钾元素的方法是：
     
    ．
    （2）c中反应的离子反应方程式为
     
    ，b中的现象是
     
    ．
    （3）短周期原子半径最大的原子共有
     
     种不同能量的电子．它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有
     
    个阴离子．
    （4）把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即
     
    过程和化学过程（即
     
    过程．所以，溶液中的有色离子应该是
     
    （写名称）
    （5）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是
     
    ；
    a．H3O+           b．CH4          c．P4            d．NH3
    （6）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．
    考点：氯、溴、碘的性质实验
    专题：实验设计题
    分析：高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成的Cl2具有强氧化性，与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-；与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    （1）氯气与碘化钾发生：2I-+Cl2=I2+2Cl-，单质碘遇淀粉变蓝；检验钾离子要通过焰色反应；
    （2）在碱性条件下氯气自身发生氧化还原反应；氯气与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子遇硫氰化钾变红；
    （3）电子所处能级不同，则能量不同；根据氯化钠的晶体模型分析；
    （4）溶解过程包括扩散过程和形成水合离子过程；
    （5）根据NH4+的空间结构为正四面体；H3O+、CH4、P4、NH3的空间结构为三角锥形、正四面体、正四面题、三角锥形；
    （6）由信息写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算．
    解答： 解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与碘化钾发生：2KI+Cl2=2KCl+I2，单质碘遇淀粉变蓝，无色碘化钾溶液逐渐变成蓝色；检验钾离子要通过焰色反应，通过钴玻璃观察焰色反应呈紫色证明含钾离子；故答案为：
    2KI+Cl2=2KCl+I2；焰色反应；
    （2）在碱性条件下自身发生氧化还原反应：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，氢氧化钠浓度逐渐减小，酚酞溶液的红色逐渐褪去；氯气与Fe2+发生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，铁离子遇硫氰化钾变红，故答案为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；溶液变为红色；
    （3）短周期原子半径最大的原子为钠元素，电子排布式为：1s22s22p63s1，1s、2s、2p、3s能级上电子能量各不相同，故有4种不同能量的电子；第3周期原子半径最小的为氯元素，钠和氯形成的为离子晶体，每个钠离子周围距离最近的氯离子有6个（同一面上4个，上下各1个），故答案为：4；6；
    （4）把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程即扩散过程，化学过程即形成水合离子的过程，水合钾离子无色，故有色离子为水合高锰酸根离子；
    故答案为：扩散；水合；水合高锰酸根离子；
    （5）NH4+的空间结构为正四面体；H3O+、CH4、P4、NH3的空间结构为三角锥形、正四面体、正四面题、三角锥形，所以微粒与NH4+具有相同空间构型的微粒是CH4、P4，故选：B、C；
    （6）1000kg加碘食盐中含碘20g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据KIO3～I～KI～3Cl2可知，则需要消耗标准状况下Cl2的体积为：
    20g
    127g/mol
    ×3×22.4L/mol=10.58L．
    故答案为：10.58．
    点评：本题考查氯气的性质和物质结构知识，题目难度不大，本题注意氯气的强氧化性，以及一些粒子的还原性，注意反应原理和现象，学习中注重相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、根据α 粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是玻尔
    B、氯气是瑞典化学家舍勒首先发现的
    C、海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
    D、溴化银具有感光性，可用于人工降雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间
    B、用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C、把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
    D、肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns2npn+2，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：
    （1）X、Y、N的元素名称分别是
     
    、
     
    、
     

    （2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）；
    （3）Z和M分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为
     

    （4）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为
     

    （5）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、水的摩尔质量是18g
    B、标准状况下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子个数相同
    C、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
    D、将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
    上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E．反应图示如下：

    回答下列问题：
    （1）D→E的反应类型为
     
    ；C中含有官能团的名称为
     
    ；B的摩尔质量是
     
    ．
    （2）C与氢氧化二氨合银溶液反应的化学方程式是：
     
    ．
    （3）A的结构简式为
     
    ．
    （4）C转化F时②所加的试剂是
     
    ．
    （5）化合物A的某种同分异构体通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论．
    【查阅资料】
    ①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
    ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
    【实验操作】
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
    ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3．
    【分析猜想】
    Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    【交流讨论】
    （1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取的措施是
     
    ．
    （2）实验操作②中称量操作至少进行
     
    次．
    （3）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
     
    ．
    （4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
     
    ．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的离子方程式表示）
     
    ．
    （6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质：①铝  ②氧气 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液态HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶体  ⑧食盐水
    其中能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，既不是电解质，也不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
    （1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
    ②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应△H
     
    0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
     
    （填序号）

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol?L-1，则温度T
     
    （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）W2．

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