Question

短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：
（1）X、Y、N的元素名称分别是

 

、

 

、

 

（2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

 

（用元素符号表示）；
（3）Z和M分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为

 

（4）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为

 

（5）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，
N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，则N元素M层上电子数为4，则为Si元素；
W、X和N分属于不同的周期且都是主族元素，则W是H元素、X位于第二周期；
Z是所在周期中第一电离能最小的元素，Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素；
M元素最外层只有一个未成对电子，且位于第三周期，N原子序数大于M，则M是Al元素；
Y基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²，Y位于第二周期，n=2，则Y态原子价电子排布为2s²2p⁴，所以Y为O元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，则X和Y原子序数相差1，且X原子序数小于Y，所以X是N元素，再结合物质结构、元素周期律解答．

解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，
N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，则N元素M层上电子数为4，则为Si元素；
W、X和N分属于不同的周期且都是主族元素，则W是H元素、X位于第二周期；
Z是所在周期中第一电离能最小的元素，Z的原子序数大于Y，则Z为Na元素；
M元素最外层只有一个未成对电子，且位于第三周期，N原子序数大于M，则M是Al元素；
Y基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²，Y位于第二周期，n=2，则Y态原子价电子排布为2s²2p⁴，所以Y为O元素，W、X原子序数之和等于Y的原子序数，则X和Y原子序数相差1，且X原子序数小于Y，所以X是N元素，
（1）通过以上分析知，X、Y、N分别是氮、氧、硅元素，故答案为：氮；氧；硅；
（2）W、Z、M分别是H、Na、Al元素，同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，同一主族元素，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，非金属的第一电离能大于金属元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是H＞Al＞Na，故答案为：H＞Al＞Na；
（3）Z是Na元素、M是Al元素，二者最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，故答案为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
（4）X是N元素、Z是Na元素，二者形成的化合物氮化钠中含有离子键，所以属于离子晶体，
故答案为：离子晶体；                                                           
（5）M是Al元素，M的氧化物氧化铝为离子晶体、氯化铝为分子晶体，Al₂O₃为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl₃为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力，化学键键能大于分子间作用力，所以氧化铝的熔点大于氯化铝，
故答案为：Al₂O₃为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl₃为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力．

点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及晶体类型的判断、第一电离能大小变化规律、物质之间的反应等知识点，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素化合物知识、元素周期律内涵，题目难度不大．