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    化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
    （1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
    ②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应△H
     
    0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
     
    （填序号）

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol?L-1，则温度T
     
    （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）W2．
    考点：用化学平衡常数进行计算,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）①增大压强，平衡向着方程式的系数减小的方向移动；
    ②升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；
    （2）据通过加热引发铝热反应以及铝热反应为放热反应以及温度升高化学反应速率加快；
    （3）①根据温度和平衡常数以及反应的吸放热之间的关系来回答；
    ②计算1000℃时CO的转化率以及二氧化碳的平衡浓度，根据三行式计算比较．
    解答： 解：（1）mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向方式的系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，则m＜n+p，故答案为：小于；
    ②其他条件不变，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，即加热后A的质量增加，则反应逆向进行，△H＜0，故答案为：小于；
    （2）因通过加热引发铝热反应，所以开始速率为零，一旦反应，反应放热，温度不断升高，化学反应速率加快，故选：b；
    （3）①该反应的K随着温度的升高而减小，所以反应释放热量，△H＜0，故答案为：＜；
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，
             FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
    初始浓度：0.3     0.3      0       0
    变化浓度：0.15            0.15
    平衡浓度：0.15            0.15
    CO转化率为W1=
    0.15
    0.3
    ×100%=20%，c（CO2）=0.15mol?L-1，K=1，
    T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，设变化的CO浓度是x，
              FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）
    初始浓度：0.3     0.3      0       0
    变化浓度：x                 x
    平衡浓度：0.3-x                x
    则K=
    c(CO2)
    c(CO)
    =
    x
    0.3-x
    =0.68，解得x=0.6375mol/L，所以CO转化率为W2=
    0.6375
    0.3
    ×100%=21.25%，c（CO2）=0.6375mol?L-1，所以T℃时CO的转化率小于1000℃时CO的转化率，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，△H＜0，所以温度T高于1000，此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），则建立的平衡是等效的，所以再达平衡时测得CO转化率为W2=W1，故答案为：高于；=．
    点评：本题是一道关于化学平衡常数的计算题，考查生化学平衡移动原理以及三行式的计算知识，属于综合知识的考查，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求．如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好．
    根据上述描述涉及到的元素，回答下列问题
    （1）a中反应的化学反应方程式为
     
    ；证明KI中含有钾元素的方法是：
     
    ．
    （2）c中反应的离子反应方程式为
     
    ，b中的现象是
     
    ．
    （3）短周期原子半径最大的原子共有
     
     种不同能量的电子．它与同周期原子半径最小元素形成晶体，该晶体中每个阳离子周围距离最近有
     
    个阴离子．
    （4）把少许 KMnO4撒入盛水烧杯中溶解，包含物理过程（即
     
    过程和化学过程（即
     
    过程．所以，溶液中的有色离子应该是
     
    （写名称）
    （5）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是
     
    ；
    a．H3O+           b．CH4          c．P4            d．NH3
    （6）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2
     
    L（标准状况，保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
    B、反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C、反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大
    D、当v正（SO2）：v正（SO3）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A、Cu
    H2SO4(浓)
    CuSO4
    Ba(NO3)2溶液
    Cu（NO3）2
    B、Cu
    空气
    △
    CuO
    HNO3(稀)
     Cu（NO3）2
    C、Cu
    HNO3(稀)
    Cu（NO3）2
    D、Cu
    HNO3(浓)
    Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a．b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是（　　）
    A、.当7＜pH＜13时，溶液中c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞C（H）
    B、.当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
    C、当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO）＞c（Na）
    D、.继续滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是
     
    （写离子符号）．
    （2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （写化学式）．
    （3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用如图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．
    已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：

    （1）D装置中所加试剂名称
     
    ．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
     
    →e．
    （3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：
     
    ；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b＜a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
    （4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量
     
    （填计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质检验的实验结论正确的是（　　）
    实 验 操 作现 象实 验 结 论
    A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
    B将某气体通入澄清石灰水中变浑浊该气体一定是CO2
    C向某溶液中加入2滴KSCN溶液；溶液不显红色；溶液中一定含有Fe2+
    另取样，先滴入氯水，再滴入KSCN溶液溶液变为红色
    D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成该物质一定是葡萄糖
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）是一种驱虫药--山道年的结构简式，试确定其分子式为
     
    ，指出其含有的官能团的名称
     
    ．
    （2）某烃类化合物B的相对分子质量为84，分子中不含碳碳双键，且分子中只有一种类型的氢原子．B的结构简式为
     
    ；它属于
     
    （填脂肪烃或芳香烃）．

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