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    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是
     
    （写离子符号）．
    （2）③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    （写化学式）．
    （3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其电子式：
     
    ．
    （4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Be．
    （1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
    （3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na2O2；
    （4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合Z
    △
    N→⑥的单质可知，⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，则X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+，以此来解答．
    解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl、⑨为Be．
    （1）电子层越多，离子半径越大；具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，则④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Al3+，
    故答案为：O2-＞Na+＞Al3+；
    （2）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl＞Si，N＞Si高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，则③、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞HNO3＞H2SiO3，故答案为：HClO4＞HNO3＞H2SiO3；
    （3）④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物Na2O2，其电子式为，故答案为：；
    （4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐，结合Z
    △
    N→⑥的单质可知，⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，则X+Y+H2O→Al（OH）3+NH4+，则X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    点评：本题考查元素位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，注意把握常见元素及其化合物性质、微粒性质的比较、化学键的形成和存在、铝及其化合物的化学性质、金属铝的制备等知识推断物质，综合性较强，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：
    上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳62.1%，含氢10.3%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E．反应图示如下：

    回答下列问题：
    （1）D→E的反应类型为
     
    ；C中含有官能团的名称为
     
    ；B的摩尔质量是
     
    ．
    （2）C与氢氧化二氨合银溶液反应的化学方程式是：
     
    ．
    （3）A的结构简式为
     
    ．
    （4）C转化F时②所加的试剂是
     
    ．
    （5）化合物A的某种同分异构体通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（　　）
    XY
    A温度C的体积分数
    B充入稀有气体A的物质的量
    C再加入AB的转化率
    D再加入CA的百分含量
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：
    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①
     

    ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ③11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
    若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
    （1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
    ②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应△H
     
    0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
     
    （填序号）

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol?L-1，则温度T
     
    （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）W2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D元素的一种氧化物能使品红溶液褪色，也是形成酸雨的主要物质，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙．请回答下列问题：
    （1）甲晶体中含有的化学键类型有
     
    ，B、C、D的简单阴离子半径从大到小的次序为
     
    （用离子符号表示）
    （2）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是
     

    （3）B和E形成的一种四原子分子，该分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，该分子的空间构型为
     

    （4）B和D形成的一种二元化合物（由两种元素形成的化合物）具有色温效应，其相对分子质量在180～190之间，且D的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）乙烯与水反应
     

    （2）异戊二烯发生加聚反应
     

    （3）制取硝基苯
     

    （4）乙醇发生催化氧化反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是（　　）
    A、CH3CH3和Cl
    B、CH2=CH2和Cl2
    C、CH2=CH2和HCl
    D、CH3CH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中：

    溶液加入物质答案序号
    氯化铝溶液加入过量氨水
     
    饱和石灰水通入过量CO2气体
     
    含少量NaOH的偏氯酸钠溶液通入过量CO2气体
     
    含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸
     

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