Question

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为

 

．
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①

 

②Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
③11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反应中转移电子的物质的量是

 

mol．
（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^-和SCN^-的还原性由强到弱的顺序为

 

．

Answer 1

考点：铁盐和亚铁盐的相互转变

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：（1）碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应；
（2）双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化；化学反应中，化合价变化数值=转移电子数，根据电子守恒来计算；
（3）根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性、氧化剂优先氧化还原性强的还原剂来回答．

解答： 解：（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性，二者之间可以发生氧化还原反应：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）①双氧水具有氧化性，能将亚铁离子氧化，即：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
③在发生的反应③中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22，即转移电子是22mol，故答案为：22；
（3）根据（1）发生的反应得到还原性是I^-＞Fe²⁺，根据反应①②可以得出还原性是：Fe²⁺＞SCN^-，即还原性顺序是：I^-＞Fe²⁺＞SCN^-，故答案为：I^-＞Fe²⁺＞SCN^-．

点评：本题考查元素化合物的性质、氧化还原反应方程式的书写以及电子转移情况，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．