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    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的（　　）
    A、NaOH（固体）
    B、NaNO3 （固体）
    C、NH4Cl（固体）
    D、CH3COONa（固体）
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
    解答： 解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A不选；
    B．加入硝酸钠固体，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与铁反应生成NO，故B不选；
    C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；
    D．加CH3COONa（s），与盐酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故D选．
    故选D．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、S2-、K+、MnO4-
    B、pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
    C、pH＞7的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、K+
    D、pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：
    （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
    ①
     

    ②Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ③11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+
    若生成1mol N2，H2O2和SCN-的反应中转移电子的物质的量是
     
    mol．
    （3）根据以上实验，推断Fe2+、I-和SCN-的还原性由强到弱的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E均为短周期元素，它们的原子序数依次递增． A单质是自然界中密度最小的气体，C元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，D元素的一种氧化物能使品红溶液褪色，也是形成酸雨的主要物质，E单质性质活泼；B和C可形成多种气态化合物．A、B、C三种元素可以形成离子化合物甲，甲是一种常见的化肥，甲可以和氢氧化钠反应放出无色刺激性气味气体乙．请回答下列问题：
    （1）甲晶体中含有的化学键类型有
     
    ，B、C、D的简单阴离子半径从大到小的次序为
     
    （用离子符号表示）
    （2）往甲的浓溶液中加入NaOH的浓溶液并加热，反应的离子方程式是
     

    （3）B和E形成的一种四原子分子，该分子中每个原子最外层都达到了8电子结构，该分子的空间构型为
     

    （4）B和D形成的一种二元化合物（由两种元素形成的化合物）具有色温效应，其相对分子质量在180～190之间，且D的质量分数约为70%．该化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式
    （1）乙烯与水反应
     

    （2）异戊二烯发生加聚反应
     

    （3）制取硝基苯
     

    （4）乙醇发生催化氧化反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol/L的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）→4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（　　）
    A、+2590.4kJ/mol
    B、-2590.4kJ/mol
    C、+1295.2kJ/mol
    D、-1295.2kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是（　　）
    A、CH3CH3和Cl
    B、CH2=CH2和Cl2
    C、CH2=CH2和HCl
    D、CH3CH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下

    根据以上信息，回答下列问题
    （1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是
     
    ，不能确定是否含有的离子（Q）是
     
    ，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是
     
    ．
    （2）沉淀G的化学式为
     

    （3）写出②中离子方程式：
     
    ，
    （4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量
     
    ，表明Q离子一定是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：
    （1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目．
    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
    （3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？

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