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    对可逆反应2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
    B、反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C、反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大
    D、当v正（SO2）：v正（SO3）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，对于有气体参加的反应，增大压强，正逆反应速率都增大，加入催化剂，平衡不移动，平衡常数不变，以此解答该题．
    解答： 解：A．平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A正确；
    B．缩小容器体积，加压，正、逆反应速率都加快，正反应速率加快的更多，平衡正向移动，故B错误；
    C．反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数不变，故C错误；
    D．SO2、SO3的正反应速率都是正反应方向的速率，其反应速率之比都等于化学计量数之比，与平衡无关，故D错误．
    故选A．
    点评：本题综合考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是（　　）
    A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9-10-7m之间
    B、用平行光照射可以区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体
    C、把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
    D、肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学科研小组的同学在研究Na2SO3的热稳定性和精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑．为此他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论．
    【查阅资料】
    ①常温下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1．
    ②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH约为4.5．
    【实验操作】
    ①准确称取纯净的Na2SO3?7H2O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
    ②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
    ③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na2SO3无异．将其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3．
    【分析猜想】
    Na2SO3?7H2O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
    【交流讨论】
    （1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取的措施是
     
    ．
    （2）实验操作②中称量操作至少进行
     
    次．
    （3）给Na2SO3?7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．
     
    ．
    （4）猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是
     
    ．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的离子方程式表示）
     
    ．
    （6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质：①铝  ②氧气 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液态HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶体  ⑧食盐水
    其中能导电的是
     
    ，属于电解质的是
     
    ，既不是电解质，也不是非电解质的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：
    Ⅰ．称取Wg红矾钠，溶于酸配成100mL溶液；
    Ⅱ．用cmol?L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
    Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mL FeSO4溶液；
    查阅资料知：Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+．
    回答下列问题：
    ①Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为
     
    ；选用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为
     
    ．
    ④判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
     
    ，配制c mol?L-1的KMnO4标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出
     
    ．
    （2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
    ①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
    C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
    ③已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的饱和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常温下，将适量的FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH大约为
     
    ．（lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0．当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是（　　）
    XY
    A温度C的体积分数
    B充入稀有气体A的物质的量
    C再加入AB的转化率
    D再加入CA的百分含量
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A的分子式为C9H10O2，已知A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：2：3．B可发生如下一系列转化（无机产物略）：

    已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种结构；
    ②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称是：
     
    ．
    （2）反应③所选试剂及反应条件为
     
    ．
    （3）根据上述变化写出J的结构简式：
     
    或
     
    ．
    （4）写出指定反应的化学方程式：
    反应②：
     
    ．反应④：
     
    ．
    （5）K的同分异构体有多种；写出同时符合下列要求的所有物质的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构Ⅱ．能发生银镜反应
    Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
    （1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
    ②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应△H
     
    0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是
     
    （填序号）

    （3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c（CO2）=0.15mol?L-1，则温度T
     
    （填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）W2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方法或操作正确且能达到预期目的是（　　）
    序号实验目的方法及操作
    ①比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
    ②证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    ③比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
    ④比学科王较碳和硅两元素非金属性强弱测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    ⑤判断不同反应的反应速率的大小比较不同反应的反应热数据的大小．
    A、①②④B、②③④
    C、①③④D、②③⑤

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