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    有机化合物A的分子式为C9H10O2，已知A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：2：3．B可发生如下一系列转化（无机产物略）：

    已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种结构；
    ②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
    请回答下列问题：
    （1）A中含氧官能团的名称是：
     
    ．
    （2）反应③所选试剂及反应条件为
     
    ．
    （3）根据上述变化写出J的结构简式：
     
    或
     
    ．
    （4）写出指定反应的化学方程式：
    反应②：
     
    ．反应④：
     
    ．
    （5）K的同分异构体有多种；写出同时符合下列要求的所有物质的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构Ⅱ．能发生银镜反应
    Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：由G发生加聚反应生成（C4H6O2）n，可知G的分子式为C4H6O2，其不饱和度为
    2×4+2-6
    2
    =2，G在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成F与C，故G为酯，还含有1个C=C双键，F氧化生成E，E转化得到C，故C为羧酸盐，且F、E、C含有相同的碳原子数目为2，故C结构简式为CH3COONa，F为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），E为CH3COOH，G为CH3COOCH=CH2，有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为
    2×9+2-10
    2
    =5，考虑含有苯环，A在光照条件下生成的一溴代物B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D可以连续氧化生成J，则A含有酯基，J酸化得到K与氯化铁溶液发生显色反应，说明K中含有酚羟基，故A含有苯环，而K中环上的一元取代物只有两种结构，应含有2个不同侧链且处于对位，综上分析可知A为，B为，D为，I为，J为或 ，K为，M为，据此解答．
    解答： 解：由G发生加聚反应生成（C4H6O2）n，可知G的分子式为C4H6O2，其不饱和度为
    2×4+2-6
    2
    =2，G在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成F与C，故G为酯，还含有1个C=C双键，F氧化生成E，E转化得到C，故C为羧酸盐，且F、E、C含有相同的碳原子数目为2，故C结构简式为CH3COONa，F为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），E为CH3COOH，G为CH3COOCH=CH2，有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为
    2×9+2-10
    2
    =5，考虑含有苯环，A在光照条件下生成的一溴代物B，B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D，D可以连续氧化生成J，则A含有酯基，J酸化得到K与氯化铁溶液发生显色反应，说明K中含有酚羟基，故A含有苯环，而K中环上的一元取代物只有两种结构，应含有2个不同侧链且处于对位，综上分析可知A为，B为，D为，I为，J为或 ，K为，M为，
    （1）A为，含氧官能团的名称是：酯基，故答案为：酯基；
    （2）反应③是醇发生催化氧化生成醛，所选试剂及反应条件为：O2/Cu或Ag、加热，故答案为：O2/Cu或Ag、加热；
    （3）根据上述变化，J的结构简式为： 或 ，故答案为：；；
    （4）反应②的化学方程式：；
    反应④的化学方程式：，
    故答案为：；；
    （5）K为，K的同分异构体同时符合下列要求：
    Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构，说明苯环上只有2种类型的氢原子，
    Ⅱ．能发生银镜反应，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，
    Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，
    则符合条件的K的同分异构体有：，
    故答案为：．
    点评：本题考查有机物的推断，是对有机物知识的综合运用，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，注意根据G的加聚产物的结构简式与反应条件利用正推法与逆推法结合推断，是热点题型，综合考查学生的分析推理能力，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O晶体的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中，双氧水的作用（用离子方程式表示）：
     

    （2）步骤②的目的是调节溶液的pH，试剂A宜选用
     
    （填序号）
    A．稀硫酸　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
    常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需将溶液pH调节至
     

    （3）步骤③中由滤液b获得CuSO4?5H2O晶体需要经过
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥等操作．
    （4）利用副产品制备Na2CO3时，应向NaCl溶液中先通入（或先加入）
     
    （填化学式）．
    （5）为充分利用母液，某学生利用电解原理设计方案回收铜（如图2所示）．铜将在
     
    （填“A”或“B”）极析出．
    （6）工业上利用废铜、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料也可以制备硫酸铜晶体．某含有C（HNO3）=2mol/L，C（H2SO4）=4mol/L的废酸混合液100ml（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
    B、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
    C、CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
    D、属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
    B、反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
    C、反应达到平衡时，加入催化剂，速率加快，平衡常数增大
    D、当v正（SO2）：v正（SO3）=1：1时，说明该化学反应已经达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
     
    ．
    ②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，有关的离子方程式为：
     
    ．
    ③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    ④原溶液中
     
    （填“肯定存在”、“肯定不存在”或“无法确定”） Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）
    A、Cu
    H2SO4(浓)
    CuSO4
    Ba(NO3)2溶液
    Cu（NO3）2
    B、Cu
    空气
    △
    CuO
    HNO3(稀)
     Cu（NO3）2
    C、Cu
    HNO3(稀)
    Cu（NO3）2
    D、Cu
    HNO3(浓)
    Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B、.当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
    C、当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO）＞c（Na）
    D、.继续滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用如图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．
    已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：

    （1）D装置中所加试剂名称
     
    ．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
     
    →e．
    （3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：
     
    ；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b＜a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
    （4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量
     
    （填计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2═2CuO+4NO2↑+O2↑，将少量Cu（NO3）2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是（　　）
    A、NO2能支持燃烧
    B、NO2不能支持燃烧
    C、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
    D、木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果

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