下列说法正确的是( ) A.强电解质一定是离子化合物.弱电解质一定是共价化合物B.强电解质一定是易溶于水的化合物.弱电解质一定是难溶于水的化合物C.CO2的水溶液导电能力很弱.所以CO2是弱电解质D.属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列说法正确的是（　　）

A、强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B、强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C、CO₂的水溶液导电能力很弱，所以CO₂是弱电解质

D、属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

考点：强电解质和弱电解质的概念

专题：

分析：A．强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物，弱电解质在水溶液中部分电离的电解质；
B．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸；
C．二氧化碳不电离，二氧化碳和水反应生成碳酸发生部分电离；
D．共价化合物是指：以共用电子对形成分子的化合物，没有离子存在．

解答： 解：A．强电解质不一定是离子化合物，如氯化氢是共价化合物，但它在水溶液中能完全电离，它是强电解质，故A错误；
B．强弱电解质和溶于水的电解质是否完全电离有关，与是否难易溶于水无关．硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B错误；
C．CO₂溶于水和水结合成碳酸，碳酸发生部分电离，碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；
D．共价化合物只存在分子，在熔融状态下，没有离子不导电，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了强、弱电解质的判断，抓住强弱电解质的电离程度是解答本题的关键．难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）

A、铁和稀盐酸、铁和稀醋酸

B、FeCl₃和NaOH、FeCl₃和NH₃?H₂O

C、BaCl₂+H₂SO₄； Ba（OH）₂+Na₂SO₄

D、NaHCO₃+NaOH； NaHSO₄+NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是（　　）

A、水的摩尔质量是18g

B、标准状况下，1.8L CCl₄和1.8L NH₃所含分子个数相同

C、在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L

D、将73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度是2mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学科研小组的同学在研究Na₂SO₃的热稳定性和精确测试Na₂SO₃溶液的pH时，遇到了困惑．为此他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘．请你根据所学的中学化学知识，参与交流讨论．
【查阅资料】
①常温下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH约为2.1．
②通常情况下，H₂S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸．常温下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH约为4.5．
【实验操作】
①准确称取纯净的Na₂SO₃?7H₂O晶体25.20g，配成1L水溶液，测得其pH=7.8．
②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g．
③将②所得之12.60g固体进行元素定性定量分析，组成与Na₂SO₃无异．将其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，测得pH=10.3．
【分析猜想】
Na₂SO₃?7H₂O在强热下，失去结晶水，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应）
【交流讨论】
（1）他们将恒重后的样品溶于水配成溶液时，为加速溶解，可采取的措施是

．
（2）实验操作②中称量操作至少进行

次．
（3）给Na₂SO₃?7H₂O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式给以说明．

．
（4）猜想Na₂SO₃在高温强热下发生分解反应的化学方程式是

．
（5）实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是

．实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的离子方程式表示）

．
（6）请你设计简单的实验方案，给上述分析、猜想及解释以佐证．请简单叙述实验步骤、现象和结论．

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以BaCl₂溶液沉淀Na₂SO₄溶液中的SO₄^2-离子并分离沉淀为例，说明怎样检验沉淀已经洗涤干净了？
答：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下物质：①铝 ②氧气 ③干冰 ④蔗糖 ⑤液态HCl ⑥熔化的KNO₃ ⑦BaSO₄晶体 ⑧食盐水
其中能导电的是

，属于电解质的是

，既不是电解质，也不是非电解质的是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数，其步骤如下：
Ⅰ．称取Wg红矾钠，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L^-1的标准KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mL FeSO₄溶液；
查阅资料知：Cr₂O₇^2-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr³⁺．
回答下列问题：
①Na₂Cr₂O₇与FeSO₄的反应离子方程式为

．
②步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为

；选用

（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
③已知：MnO^-₄+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此红矾钠中Na₂Cr₂O₇的质量分数的表达式为

．
④判断下列操作对Na₂Cr₂O₇的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

，配制c mol?L^-1的KMnO₄标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出

．
（2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K₁=4×10^-10 H₂S：K₁=1×10^-7 K₂=7.1×10^-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na₂S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为

．
②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是

．
A．c（CN^-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）
B．c（HS^-）＞c（CN^-）＞c（H⁺）
C．c（HCN）+c（CN^-）=c（HS^-）+c（H₂S）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（CN^-）+c（OH^-）
③已知常温下FeS的K_sp=6.25×10^-18，在H₂S的饱和溶液中c²（H⁺）×c（S^2-）=1.0×10^-22mol³?L^-3．常温下，将适量的FeS投入饱和H₂S溶液中，欲使溶液中c（Fe²⁺）达到1mol/L，应调节溶液的pH大约为

．（lg2=0.3）

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机化合物A的分子式为C₉H₁₀O₂，已知A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：2：3．B可发生如下一系列转化（无机产物略）：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种结构；
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO．
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是：

．
（2）反应③所选试剂及反应条件为

．
（3）根据上述变化写出J的结构简式：

或

．
（4）写出指定反应的化学方程式：
反应②：

．反应④：

．
（5）K的同分异构体有多种；写出同时符合下列要求的所有物质的结构简式：

．
Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示．
请完成下列问题：

（1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是

（填“a”、“b”、“c”），三点对应溶液中c（OH^-）由大到小的顺序为

．
（2）c点对应的溶液中c（H⁺）与c（CH₃COO^-）+c（OH^-）的关系为前者

（填“大于”“小于”“等于”）后者．
（3）从a点到b点，溶液中

cCH3COO-

cCH3COOH

的比值

（填“增大”、“减小”、“等于”）．
（4）25℃时，体积均为100mL、pH=m的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示．则稀释前两溶液中c（OH^-）=

，HX的电离平衡常数

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（5）若用pH试纸进行实验，你能否区分上述HX和CH₃COOH两种酸溶液？若能，请简述操作过程；若不能，请说明理由．

．

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