Question

25℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图1所示．
请完成下列问题：

（1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是

 

（填“a”、“b”、“c”），三点对应溶液中c（OH^-）由大到小的顺序为

 

．
（2）c点对应的溶液中c（H⁺）与c（CH₃COO^-）+c（OH^-）的关系为前者

 

（填“大于”“小于”“等于”）后者．
（3）从a点到b点，溶液中

cCH3COO-

cCH3COOH

的比值

 

（填“增大”、“减小”、“等于”）．
（4）25℃时，体积均为100mL、pH=m的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示．则稀释前两溶液中c（OH^-）=

 

，HX的电离平衡常数

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．
（5）若用pH试纸进行实验，你能否区分上述HX和CH₃COOH两种酸溶液？若能，请简述操作过程；若不能，请说明理由．

 

．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大；溶液中离子浓度越大其导电能力越强，氢离子浓度越大，氢氧根离子浓度越小；
（2）c点对应的溶液中根据电荷守恒判断；
（3）根据电离平衡常数是定值，结合从a点到b点氢离子浓度在变大分析；
（4）根据pH=-lgc（H⁺）计算出氢离子浓度，再根据Kw计算氢氧根浓度；由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大；
（5）稀释会促进弱电解质的电离，故弱酸的PH变化小，据此分析；

解答： 解：（1）溶液体积越大，溶液浓度越小，醋酸的电离程度越大，所以a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是c，溶液中离子浓度越大其导电能力越强，所以氢离子浓度大小顺序是b＞a＞c，则c（OH^-）由大到小的顺序为c＞a＞b；
故答案为：c；c＞a＞b；
（2）c点对应的溶液中根据电荷守恒，则有c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故答案为：等于；
（3）因为从a点到b点电离平衡常数是定值即

C(CH 3COO -)C(H +)

C(CH3COOH)

不变，又根据图象从a点到b点氢离子浓度在变大，所以溶液中

cCH3COO-

cCH3COOH

的比值在减小，故答案为：减小；
（4）根据pH=-lgc（H⁺）=m，则氢离子浓度为10^-m，又Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，所以氢氧根浓度为10^m-14；由图可知，稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，由图可知，HX的pH变化程度大，则HX酸性强，电离平衡常数大，故答案为：10^m-14；大于；
（5）稀释会促进弱电解质的电离，故弱酸的PH变化小，可鉴别，具体操作为：取等体积的两种溶液分别稀释100倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张PH试纸上，其显示的颜色与比色卡对照，PH较大的是HX溶液；故答案为：能；取等体积的两种溶液分别稀释100倍，用玻璃棒分别蘸取稀释后的两溶液滴在两张PH试纸上，其显示的颜色与比色卡对照，PH较大的是HX溶液；

点评：本题考查弱酸的电离及酸性的比较、pH与酸的稀释等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较大，题目难度中等．