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    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
    （1）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是（用具体的分子式表示）
     

    （2）A与B形成的三原子分子的结构式是
     
    ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是
     
    ．
    （3）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，
    C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，最外层电子数不超过8个，且D是金属，C为主族元素，所以C最外层电子数是4、D最外层电子数是1，D原子半径最大，所以D是Na元素，C为第IVA族元素；
    A、C位于同一主族且原子半径C＞A，则C是Si元素、A是C元素；
    C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B原子质子数为8，为O元素；
    E原子半径介于A、B之间，且为短周期元素，所以E为N元素，
    再结合分子结构、物质性质、元素周期律解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，
    C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属，最外层电子数不超过8个，且D是金属，C为主族元素，所以C最外层电子数是4、D最外层电子数是1，D原子半径最大，所以D是Na元素，C为第IVA族元素；
    A、C位于同一主族且原子半径C＞A，则C是Si元素、A是C元素；
    C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B原子质子数为8，为O元素；
    E原子半径介于A、B之间，且为短周期元素，所以E为N元素，
    （1）元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性O＞N＞C＞Si，所以在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O＞NH3＞CH4＞SiH4，故答案为：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；
    （2）A是C元素、B是O元素，A与B形成的三原子分子式为CO2，二氧化碳分子中每个O原子和C原子形成两对共用电子对，所以该分子结构式为O=C=O；
    D是Na元素，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式是，
    故答案为：O=C=O；；
    （3）E是N元素，N原子与H原子个数比为1：2，其分子式为N2H4，32g肼的物质的量是1mol，32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ，则该反应的热化学方程式为N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1，故答案为：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ?mol-1
    ；
    （4）该燃料电池中，正极上氧气得电子和水反应生成企业管理者，所以正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及原电池原理、热化学反应方程式、电子式及结构式、氢化物的稳定性等知识点，侧重考查基本理论及化学用语，会正确书写电极反应式，注意结合电解质溶液酸碱性书写，会正确书写过氧化钠电子式，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、2：2：3
    D、3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氯水中存在多种分子和离子，他们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论不一致的是（　　）
    A、加入有色布条，一会儿布条退色，说明溶液中有HClO存在
    B、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D、加入Na2CO3溶液，有气体生成，说明HClO存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应     2OH-+2H+=2H2O
    B、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示装置（夹持装置已略去，量气管可上下移动）可分别进行下列实验探究
    实验药品制取气体量气管中液体
    Ⅰ铜片、浓HNO3（过量）NO2CCl4
    ⅡNH3煤油
    ⅢMnO2，HCl（浓）Cl2
    Ⅳ硅铁合金、NaOH溶液H2H2O
    请回答下列问题：
    （1）实验前，某同学检查装置气密性的操作方法是：将活塞K关闭，再将量气管向上提高，其判断装置漏气或不漏气的现象分别是
     

    （2）另一同学欲通过实验1收集并测量NO2气体的体积来探究铜片的纯度，所测得的结果比真实值偏小（不考虑操作误差），你认为可能的原因是
     
    ．
    （3）若进行实验Ⅱ制NH3，则烧瓶和分液漏斗中应分别盛装适量的
     
    ．
    （4）若进行实验Ⅲ，该装置缺少的必须仪器是
     
    ；该反应的离子方程式是
     

    量气管中最好装的液体是
     
    （选填字母代号）．
    a．NaOH溶液　b水　C．饱和NaCl溶液　d．苯乙烯
    （5）实验Ⅳ时，应对量气管多次读数，读数时应注意：
    ①将实验装置恢复到室温，
    ②
     
    ，
    ③读数时，视线与凹液面最低处水平相切．
    经多次重复实验，获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号某硅铁合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL336.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出硅铁合金中硅的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程：
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
     
    （填写元素符号）．
    （4）C的氢化物的立体结构为：
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小的关系：
     
    ＞
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．
    （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：
     
    ．
    （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、
     
    、
     
    ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：只存在SO32-；假设2．
     
    ；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．
    ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是
     
    ．
    ③实验方案设计与分析：
    限选试剂：3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．/
    步骤二：在A试管中滴加
     
    ，振荡．    		若
     
    ，则说明假设1成立．
    步骤三：在B试管中滴加
     
    ，振荡    		若
     
    ，则说明假设2成立．
    （3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为
     
    ．
    若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，B为五元环酯，有关的转化关系如图所示．
    A的碳链无支链，且1mol A能与4mol银氨溶液完全反应．请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（　　）
    A、169B、457
    C、288D、119

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