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    已知，某元素的质量数为288，它的原子核内有169个中子，该元素的原子序数为（　　）
    A、169B、457
    C、288D、119
    考点：原子序数,核素
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据原子中：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数来解答．
    解答： 解：原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数-中子数=288-169=119，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为119．
    故选D．
    点评：本题较为简单，考查原子的结构和组成，答题时注意两个关系：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞E＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，且D为金属．试回答：
    （1）在五种元素中，能形成的最简单的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是（用具体的分子式表示）
     

    （2）A与B形成的三原子分子的结构式是
     
    ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是
     
    ．
    （3）E的一种氢化物叫肼，其分子中E原子与氢原子个数比为1：2．已知32克液态肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放热624KJ则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    （4）肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．该燃料电池的正极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一烃A，它能发生如图所示的变化．

    已知E分子间发生缩合反应，可生成环状化合物C6H8O4，回答下列问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，C的结构简式为
     
    ，D的结构简式为
     
    ，E的结构简式为
     
    ；
    （2）在①～⑥的反应中，属于加成反应的是
     
    （填序号）；
    （3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：
    F→G：
     
    ；
    G→H：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-离子并分离沉淀为例，说明怎样检验沉淀已经洗涤干净了？
    答：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能够导电的是（　　）
    A、二氧化碳B、稀盐酸
    C、蔗糖D、NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）俗称红矾钠，是一种重要的无机盐产品，可作氧化剂，在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途．某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数，其步骤如下：
    Ⅰ．称取Wg红矾钠，溶于酸配成100mL溶液；
    Ⅱ．用cmol?L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
    Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，达到滴定终点时，消耗24.00mL FeSO4溶液；
    查阅资料知：Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性，易被还原为Cr3+．
    回答下列问题：
    ①Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为
     
    ．
    ②步骤Ⅱ中的滴定过程，滴定终点的现象为
     
    ；选用
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管．
    ③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为
     
    ．
    ④判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
     
    ，配制c mol?L-1的KMnO4标准溶液时，转移操作时有少量溶液洒出
     
    ．
    （2）已知：弱酸的电离平衡常数HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
    ①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    ②在等浓度的NaCN、NaHS混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
    B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
    C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
    D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
    ③已知常温下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的饱和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常温下，将适量的FeS投入饱和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH大约为
     
    ．（lg2=0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钼是一种过渡金属元素，通常用作合 金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

    （1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （3）反应①的尾气可以用NH3?H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式
     
    ．
    （4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+．处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3+转化为Cr2O72-，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2+和Mg2+，最后通入SO2 生成CrOH（H2O）5SO4沉淀．
    ①H2O2的作用是将溶液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.7---
    完全沉淀时的pH3.711.18（＞9溶解）9
    加入NaO H溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是
     
    ．
    ③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）
    A、铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素
    B、向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄
    C、14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁
    D、四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了有效除去工业食盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为（　　）
    A、先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
    B、先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
    C、先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
    D、先加Na2CO3，后加BaCl2溶液，再加NaOH

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