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现有一烃A,它能发生如图所示的变化.

已知E分子间发生缩合反应,可生成环状化合物C6H8O4,回答下列问题:
(1)A的结构简式为
 
,C的结构简式为
 
,D的结构简式为
 
,E的结构简式为
 

(2)在①~⑥的反应中,属于加成反应的是
 
(填序号);
(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式):
F→G:
 

G→H:
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:由A、B的分子式可知,A发生加聚反应生成B,且A分子中含有1个碳碳双键,由B、C分子式可知,B发生水解反应生成C,由C、D分子可知C发生氧化反应生成D,由D中氧原子数目可知,D分子含有1个羧基、1个羰基,故C中含有伯醇、仲醇结构,由D、E分子式可知,D中羰基与氢气发生加成反应生成E,E中含有1个羟基、1个羧基,E与甲醇发生酯化反应生成F,F含有1个羟基、1个酯基,由F、G的分子式可知,F发生消去反应生成G,则G中含有1个碳碳双键、1个酯基,G发生加聚反应生成高聚物H.E分子间发生缩合反应,可生成环状化合物C6H8O4,由氧原子数目可知,应是2分子E脱去2分子水形成的环酯,故E为的分子式为C3H6O3,结构简式为,结合碳骨架可知A为CH3CH=CH2,则B为CH3CH(Br)CH2Br,C为CH3CH(OH)CH2OH,D为,F为,G为CH2=CHCOOCH3,H为,据此解答.
解答: 解:由A、B的分子式可知,A发生加聚反应生成B,且A分子中含有1个碳碳双键,由B、C分子式可知,B发生水解反应生成C,由C、D分子可知C发生氧化反应生成D,由D中氧原子数目可知,D分子含有1个羧基、1个羰基,故C中含有伯醇、仲醇结构,由D、E分子式可知,D中羰基与氢气发生加成反应生成E,E中含有1个羟基、1个羧基,E与甲醇发生酯化反应生成F,F含有1个羟基、1个酯基,由F、G的分子式可知,F发生消去反应生成G,则G中含有1个碳碳双键、1个酯基,G发生加聚反应生成高聚物H.E分子间发生缩合反应,可生成环状化合物C6H8O4,由氧原子数目可知,应是2分子E脱去2分子水形成的环酯,故E为的分子式为C3H6O3,结构简式为,结合碳骨架可知A为CH3CH=CH2,则B为CH3CH(Br)CH2Br,C为CH3CH(OH)CH2OH,D为,F为,G为CH2=CHCOOCH3,H为
(1)由上述分析可知,A的结构简式为CH3CH=CH2,C的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH,D的结构简式为,E的结构简式为
故答案为:CH3CH=CH2;CH3CH(OH)CH2OH;
(2)在①~⑥的反应中,反应①为加成反应,反应②为取代反应,反应③为氧化反应,反应④为加成反应,反应⑤为取代反应,反应⑥为消去反应,故答案为:①④;
(3)F→G的反应方程式为:
浓硫酸
CH2=CHCOOCH3+H2O;
G→H的反应方程式为:n CH2=CHCOOCH3
催化剂
 
故答案为:
浓硫酸
CH2=CHCOOCH3+H2O;n CH2=CHCOOCH3
催化剂
点评:本题考查有机物推断,根据有机物分子式推断发生的反应、含有的官能团及结构特点,再结构E的分子式推确定E的结构简式,进而推断其它物质,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

在氯水中存在多种分子和离子,他们在不同的反应中表现出各自的性质.下列实验现象和结论不一致的是(  )
A、加入有色布条,一会儿布条退色,说明溶液中有HClO存在
B、溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C、加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在
D、加入Na2CO3溶液,有气体生成,说明HClO存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时,利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理.请按要求回答下列问题.
(1)请写出用此法制取Cl2的离子方程式:
 

(2)该尾气吸收处理一段时间后,吸收液中(假设不含酸式盐)肯定存在的阴离子有OH-
 
 
;对可能大量存在的其他阴离子(不考虑空气中CO2的影响)设计如下实验进行探究.
①提出假设:
假设1:只存在SO32-;假设2.
 
;假设3:既存在SO32-也存在ClO-
②质疑讨论:经分析假设3不合理,理由是
 

③实验方案设计与分析:
限选试剂:3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊试液.
实验步骤预期现象和结论
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中./
步骤二:在A试管中滴加
 
,振荡.
 
,则说明假设1成立.
步骤三:在B试管中滴加
 
,振荡
 
,则说明假设2成立.
(3)假设有224mL(标准状况下)SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收,得溶液X.忽略盐类的水解,所得X溶液中溶质正盐的物质的量为
 

若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化,还原产物为I2,则消耗KIO3溶液的体积为
 
L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A、B、C,分子式均为C5H8O2,B为五元环酯,有关的转化关系如图所示.
A的碳链无支链,且1mol A能与4mol银氨溶液完全反应.请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:

A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味,并能进行如图所示的多种反应.

(1)写出A和C的名称或结构简式:A
 
,C
 

(2)写出CH2=CH2→A的化学方程式,指出反应类型:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列物质:①HNO3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3(s) ⑥Cu ⑦氯水 ⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
(1)上述物质中属于强电解质的有
 
,属于弱电解质的有
 

(2)写出下列物质的电离方程式:
 
;④
 

 
;⑨
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于金属的描述不正确的是(  )
A、地壳中含量最多的金属元素是Al
B、金属一般是热和电的良导体
C、自然界中绝大多数金属元素以游离态的形式存在
D、金属一般呈银白色具有金属光泽

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知,某元素的质量数为288,它的原子核内有169个中子,该元素的原子序数为(  )
A、169B、457
C、288D、119

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科目:高中化学 来源: 题型:

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用强碱溶液吸收,反应的离子方程式为
 

利用反应:6NO2+8NH3
催化剂
加热
7N2+12H2O也可处理NO2.当反应中转移1.2mol电子时,吸收的NO2在标准状况下体积为
 
L.
(2)已知:①.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-196.6kJ?mol-1
②.2NO(g)+O2(g)═2NO2(g);△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)的△H=
 
kJ?mol-1
(3)一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
 

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变c.SO3和NO的体积比保持不变     d.每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=
 

(4)CO可用于合成甲醇,反应方程式为:CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H
 
0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是
 

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