Question

2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（　　）

• A、1：1：1
• B、1：2：3
• C、2：2：3
• D、3：2：1

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：金属与硫酸反应均反应生成氢气，根据n=

m

M

计算金属的物质的量，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，生成氢气的质量之比等于其物质的量之比．

解答： 解：2.4克镁的物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为

0.1mol×2

2

=0.1mol，
5.6克铁的物质的量为

5.6g

56g/mol

=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为

0.1mol×2

2

=0.1mol，
2.7克铝的物质的量为

2.7g

27g/mol

=0.1mol，根据电子转移守恒，生成氢气为

0.1mol×3

2

=0.15mol，
故得到氢气的质量比是0.1mol：0.1mol：0.15mol=2：2：3，
故选C．

点评：本题考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，题目利用电子转移守恒计算氢气物质的量，可以利用方程式直接计算氢气质量．