Question

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO₃=bO₂↑+c Cl₂↑+d HClO₄+e H₂O．下列有关说法不正确的是（　　）

• A、由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂
• B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O
• C、由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄
• D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：A．该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价和+7价、O元素化合价由-2价变为0价，自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，设氯气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为（1-x）mol，71xg+32（1-x）g=45g，x=

1

3

，则氧气的物质的量为

2

3

mol，则氯气和氧气的计量数之比为1：2，再结合原子守恒配平方程式；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
D．根据原子守恒、转移电子守恒配平方程式，再结合元素化合价升降计算转移电子数．

解答： 解：A．该反应中Cl元素化合价由+5价变为0价和+7价、O元素化合价由-2价变为0价，所以氯酸是氧化剂和还原剂、氧气是氧化产物，自发进行的氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则作氧化剂的HClO₃的氧化性大于O₂，故A正确；
B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，设氯气的物质的量为xmol、氧气的物质的量为（1-x）mol，71xg+32（1-x）g=45g，x=

1

3

，则氧气的物质的量为

2

3

mol，则氯气和氧气的计量数之比为1：2，根据转移电子相等、原子守恒得 3HClO₃=2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，所以酸性HClO₄＞H₂SO₄，氯酸不是Cl元素的最高价含氧酸，故C错误；
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20，根据原子守恒、转移电子守恒配平方程式为8HClO₃=3O₂↑+2Cl₂↑+4HClO₄+2H₂O，该反应中转移电子数=2×2×（5-0）=20，故D正确；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，会根据守恒思想配平方程式是解本题关键，易错选项是C，注意只有非金属最高价氧化物的水化物酸性强弱才能判断非金属性强弱，否则无法比较，为易错点．