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    在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1molCl2时转移电子的物质的量（　　）
    A、5mol
    B、3 mol
    C、5/3 mol
    D、1 mol
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：该反应中Cl元素化合价由+5价、-价变为0价，且参加反应的HCl有
    5
    6
    参加氧化还原反应，据此分析解答．
    解答： 解：该反应中Cl元素化合价由+5价、-价变为0价，且参加反应的HCl有
    5
    6
    参加氧化还原反应，氧化产物和还原产物的物质的量之比是5：1，当生成1molCl2时转移电子的物质的量=1mol×2×
    1
    6
    ×    （5-0）=
    5
    3
    mol，故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，根据元素化合价变化进行计算，注意氯气既是氧化产物又是还原产物，明确氧化产物和还原产物的物质的量之比是解本题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（　　）
    a电极b电极x溶液实验现象
    AFe石墨NaCla极质量减小，b极放出无色气体
    BFe石墨KNO3a极质量增加，b极放出无色气体
    CFeCuCuSO4a极质量增加，b极质量减少
    D石墨石墨HCla、b极都放出无色气体
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO2溶于水，所得溶液能导电，但CO2不是电解质．
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A5781817274511578
    B7381451773310540
    A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）已知：波长为300nm的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E=hv，式中h=6.63×10-34J?s，光的波长λ与光的频率v的关系为λ=
    c
    ν
    ，其中光速c=3×108m?s-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量
     
    kJ?mol-1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因：
     
    ．（未说明原因不给分）
    共价键C-CC-NC-S
    键能/kJ?mol-1347305259
    （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似．下表是3种离子晶体的晶格能数据：
    离子晶体NaClKClCaO
    晶格能/kJ?mol-17867153401
    离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，KCl、CaO、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是
     
    ．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有
     
    个．
    （4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    ．
    （5）[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．共价键   B．氢键    C．离子键    D．配位键    E．分子间作用力
    NH3分子的空间构型为
     
    ，属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
    B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O
    C、由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
    D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（　　）
     XY溶液
    A Ba（HCO3）2溶液 NaOH溶液
    B KOH溶液 Mg（HSO4）2溶液
    CNa2CO3溶液  CaCl2溶液
    D CO2气体 石灰水
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如果Mg2-、NO3-、Na-和M四种离子以物质的量之比为1：2：4：2共同存在同一种溶液中，那么M可能是（　　）
    A、K+
    B、Cl-
    C、CO32-
    D、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A、0.1 mol H2O中所含的原子总数是0.3NA
    B、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA
    C、标准状况下，22.4L氢气所含的质子数为2 2.4NA
    D、2L 1mol?L-1K2SO4溶液中离子的总数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中两种物质在溶液中的反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、铁和稀盐酸、铁和稀醋酸
    B、FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3?H2O
    C、BaCl2+H2SO4；   Ba（OH）2+Na2SO4
    D、NaHCO3+NaOH；  NaHSO4+NaOH

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