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    下列有关金属钠的说法中，错误的是（　　）
    A、钠只有在加热条件下才能与氯气反应
    B、钠与氧气反应的产物与反应条件有关
    C、工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠
    D、实验室常将钠保存在煤油中
    考点：钠的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．在点燃条件下，钠能在氯气中燃烧；
    B．反应条件不同，钠和氧气反应产物不同；
    C．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠；
    D．钠的密度大于煤油且和煤油不反应，所以可以保存在煤油中．
    解答： 解：A．钠性质很活泼，在点燃条件下，钠能在氯气中燃烧，故A错误；
    B．4Na+O2=2Na2O、2Na+O2
     点燃 
    .
     
    Na2O2，所以反应条件不同其产物不同，故B正确；
    C．因为钠是很活泼的金属，所以工业上通过电解熔融NaCl制备金属钠，故C正确；
    D．钠易和氧气、水反应，所以要密封保存，钠的密度大于煤油，且和煤油不反应，所以钠可以保存在煤油中，也可以保存在石蜡中，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了钠，涉及钠的贮存、钠的性质等知识点，明确结构、性质即可解答，结构决定性质，性质决定贮存方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
     催化剂 
    .
     
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号条件现象结论
    温度/℃催化剂
    140溶液 
    220溶液  
    320  
    420无 
    实验1、2研究的目的是
     
    对H2O2分解速率的影响．
    实验2、3的目的是
     
    对H2O2分解速率的影响．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
     
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如1图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
     
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4gNa2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mLO2（已折算为标准状况），该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    ①取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为
     
    ．
    ②为减小实验误差，量气时应：a：视线平视b：上下移动量气管，使两边液面平齐c：冷却至室温．正确的操作顺序是
     


    ③通过如图2所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25mLX，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56mLO2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．马会五中某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．
    I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到德阳后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：
    ①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．
    ②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～a3.50g/100mL．
    ③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．
    （1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于
     
    醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）
    （2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．
    （1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为
     
    ．
    （2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
    试回答下列问题：（答案中涉及字母均用具体元素符号作答）
    （1）I的元素符号为
     
    ，K的元素名称为
     
    ，J在周期表中的位置是
     
    ；
    （2）写出基态时J元素原子的电子排布式
     
    ，N元素原子的简化电子排布式
     
    ．
    （3）ABGH的原子半径大小顺序是
     
    ；  ABCD的第一电离能大小顺序是
     
    ；
    ABCD的电负性大小顺序是
     
     ABGH的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是
     
    ；
    （4）AC32-的中心原子的杂化轨道类型是
     
    ，微粒的空间构型是
     
    ；BD3中心原子的杂化轨道类型是
     
    ；分子的空间构型是
     
    ；
    （5）根据等电子原理，指出B2C与AC2，AC与B2互为等电子体，那么A2B分子中的σ键数目为
     
    ，π键数目为
     
    ，AC分子中的σ键数目为
     
    ，π键数目为
     
    ；
    （6）在L3[J（AB）6]中中心离子是
     
    ，配体是
     
    ，配位数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列检验离子的方法及结论正确的是（　　）
    A、向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-
    B、向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-
    C、向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+
    D、向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH=3和PH=5的盐酸等体积混合后溶液的PH是（　　）
    A、3.3B、3C、5D、4.7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（　　）
    A、50mL1mol/LAlCl3
    B、500mL0.3mol/LFeCl3
    C、1.0L4mol/LNaCl
    D、200mL3mol/LMgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关叙述中正确的是（　　）
    A、强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
    B、胆矾不能导电，所以它属于非电解质
    C、同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
    D、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、2：2：3
    D、3：2：1

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