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    A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
    （1）B元素的名称
     
    ；B在周期表中的位置第
     
    周期，第
     
    族；
    （2）C的元素符号
     
    ，C的最高价氧化物的化学式
     
    ；
    （3）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A为H元素；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C应有三个电子层，最外层电子数为6，即C为S元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，D在第四周期第ⅠA族，即D为K，据此解答各小题即可．
    解答： 解：依据分析可知：A为H元素；B为N元素；C为S元素；D为K元素，
    （1）由上述推断可知，B为N，元素名称为：氮，N处于第二周期第ⅤA族，故答案为：氮；二；ⅤA；
    （2）C为S元素，S的最高价为+6价，则最高价氧化物为SO3，故答案为：S；SO3；
    （3）D的最高价氧化物对应的水化物为KOH，故答案为：KOH．
    点评：本题主要考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素的推断是解答本题的关键，熟悉元素周期表和元素周期律即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下1.7g氨气所占的体积为
     
    ，它与同条件下
     
    mol H2S含有相同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应     2OH-+2H+=2H2O
    B、澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种主族元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层P能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
    （1）写出D原子的电子排布式：
     
    ．
    （2）用电子式表示AE2的形成过程：
     
    ．
    （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：
     
    （填写元素符号）．
    （4）C的氢化物的立体结构为：
     
    ．
    （5）C的单质分子中π键的数目为
     
    ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小的关系：
     
    ＞
     
    （填写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．
    （1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：
     
    ．
    （2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH-、
     
    、
     
    ；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．
    ①提出假设：
    假设1：只存在SO32-；假设2．
     
    ；假设3：既存在SO32-也存在ClO-．
    ②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是
     
    ．
    ③实验方案设计与分析：
    限选试剂：3moL?L-1 H2SO4、1moL?L-1 NaOH、0.01mol?L-1 KMnO4紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．/
    步骤二：在A试管中滴加
     
    ，振荡．    		若
     
    ，则说明假设1成立．
    步骤三：在B试管中滴加
     
    ，振荡    		若
     
    ，则说明假设2成立．
    （3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol?L-1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为
     
    ．
    若用0.2000mol?L-1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为CuCO3?Cu（OH）2和CuSiO3?2H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质．以硅孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O晶体的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①中，双氧水的作用（用离子方程式表示）：
     

    （2）步骤②的目的是调节溶液的pH，试剂A宜选用
     
    （填序号）
    A．稀硫酸　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
    常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-38，若要将溶液中的Fe3+沉淀完全，必需将溶液pH调节至
     

    （3）步骤③中由滤液b获得CuSO4?5H2O晶体需要经过
     
    、
     
    、过滤、洗涤、干燥等操作．
    （4）利用副产品制备Na2CO3时，应向NaCl溶液中先通入（或先加入）
     
    （填化学式）．
    （5）为充分利用母液，某学生利用电解原理设计方案回收铜（如图2所示）．铜将在
     
    （填“A”或“B”）极析出．
    （6）工业上利用废铜、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料也可以制备硫酸铜晶体．某含有C（HNO3）=2mol/L，C（H2SO4）=4mol/L的废酸混合液100ml（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体的质量为
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A、B、C，分子式均为C5H8O2，B为五元环酯，有关的转化关系如图所示．
    A的碳链无支链，且1mol A能与4mol银氨溶液完全反应．请给出A、B、C、D、E、F、G、H、I的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①HNO3　②冰醋酸　③氨水　④Al（OH）3　⑤NaHCO3（s）　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
    （1）上述物质中属于强电解质的有
     
    ，属于弱电解质的有
     
    ．
    （2）写出下列物质的电离方程式：
    ②
     
    ；④
     
    ；
    ⑤
     
    ；⑨
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
     
    ．
    ②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，有关的离子方程式为：
     
    ．
    ③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    ④原溶液中
     
    （填“肯定存在”、“肯定不存在”或“无法确定”） Na+．

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