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    苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（　　）
    A、与苹果酸互为同分异构体
    B、1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
    C、1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
    D、四联苯的一氯代物有5种
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：该分子中含有羧基和醇羟基，能发生消去反应、酯化反应、中和反应、氧化反应，以此解答．
    解答： 解：A．与苹果酸是同一种物质，故A错误；
    B.1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，故B错误；
    C．羟基和羧基都能与钠反应生成氢气，则1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2，故C错误；
    D．中，根据上下对称、左右对称可知，四联苯的等效氢原子有5种，因此四联苯的一氯代物的种类为5种，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了有机物的结构和性质，明确物质中含有的官能团及其性质是解本题关键，熟悉常见有机物的性质、常见有机化学反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①HNO3　②冰醋酸　③氨水　④Al（OH）3　⑤NaHCO3（s）　⑥Cu　⑦氯水　⑧CaCO3⑨H2CO3⑩盐酸
    （1）上述物质中属于强电解质的有
     
    ，属于弱电解质的有
     
    ．
    （2）写出下列物质的电离方程式：
    ②
     
    ；④
     
    ；
    ⑤
     
    ；⑨
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色透明溶液中可能大量存在OH-、Cl-、Na+、Mg2+、Cu2+中的几种离子．
    ①不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是
     
    ．
    ②取少量原溶液加入铝粉有气体放出，说明原溶液中肯定存在的离子是
     
    ，有关的离子方程式为：
     
    ．
    ③另取少量原溶液加入过量稀硝酸，再加几滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有
     
    ．
    ④原溶液中
     
    （填“肯定存在”、“肯定不存在”或“无法确定”） Na+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向10mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a．b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是（　　）
    A、.当7＜pH＜13时，溶液中c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞C（H）
    B、.当pH=7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL
    C、当5＜pH＜7时，溶液中c（CH3COO）＞c（Na）
    D、.继续滴加0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
     
    ．
    利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    加热
    7N2+12H2O也可处理NO2．当反应中转移1.2mol电子时，吸收的NO2在标准状况下体积为
     
    L．
    （2）已知：①.2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1
    ②.2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）；△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    （3）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变     d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
     

    （4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeSO4在高温下分解生成Fe2O3、SO3和SO2用如图所示装置设计实验，检验FeSO4在高温下分解生成的气态物质，并测定已分解的FeSO4质量．
    已知：B装置、烧瓶E中所加试剂依次为氢氧化钠溶液、水（滴有数滴BaCl2溶液），请回答下列问题：

    （1）D装置中所加试剂名称
     
    ．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→
     
    →e．
    （3）检验后，用烧瓶E中混合物测定已分解的FeSO4质量，此实验操作的第一步：
     
    ；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，灼烧并冷却至室温，称量其质量为ag，再次灼烧冷却至室温称量其质量为bg，且b＜a，继续灼烧、冷却并称重，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
    （4）若最终得到沉淀cg，则已经分解的FeSO4质量
     
    （填计算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成．下列说法不正确的是（　　）
    A、原料X与中间体Y互为同分异构体
    B、原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
    C、中间体Y能发生加成、取代、消去反应
    D、1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+，阴离子分别是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-（离子不能重复出现），进行如下实验：
    （1）分别溶于水，只有C溶液呈蓝色．
    （2）若把溶于水的四种溶液分别加入盐酸，B溶液出现沉淀，D溶液中有气体逸出．试确定四种物质的化学式
    A
     
        B
     
        C
     
        D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将少量的CO2气体通入足量次氯酸钠溶液中的离子方程式为：ClO+CO2+H2O═HCO3-+HClO，可得出电离平衡常数K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）
    B、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1.0×10-3 mol?L-1的AgNO3溶液和1.0×10-3 mol?L-1的K2CrO4溶液混合，不会有沉淀生成
    C、相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4HS O4  ②NH4Cl  ③NH3?H2O，水电离程度由大到小的顺序是：①＞②＞③
    D、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）

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