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    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：
     
    反应类型
     
    ．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：
     
    ．
    （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式
     

    反应类型
     
    ．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是
     
    ，水的作用是
     
    ．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用
     
    检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？
     
    （填“有”或“没有”）
    考点：溴乙烷的化学性质
    专题：
    分析：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇；检验卤素原子必须中和过量的碱；
    （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯；根据乙烯的不饱和性，能被高锰酸钾溶液氧化、能和乙烯加成反应，溶液褪色，乙醇能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，乙醇不能和乙烯反应；
    解答： 解：（1）CH3CH2Br和NaOH水溶液加热时，二者发生取代反应生成乙醇和NaBr，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH
    △
    CH3CH2OH+NaBr；检验溴乙烷中含有溴元素，卤代烃水解后，加入硝酸酸化的硝酸银，硝酸酸化目的中和碱，否则生成氢氧化银沉淀，
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH
    △
    CH3CH2OH+NaBr；取代反应；不合理，没有用硝酸中和氢氧化钠溶液；
    （2）加热条件下，溴乙烷和NaOH醇溶液发生消去反应生成乙烯，反应方程式为CH3CH2Br+NaOH
    乙醇
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    乙烯气体不溶于水，高锰酸钾能氧化乙烯，所以，它能使高锰酸钾溶液褪色，溴的四氯化碳溶液能和乙烯发生加成反应，所以，乙烯也能使溴水褪色，因装置1中用水，目的是防止乙醇和高锰酸钾反应，而溴与乙醇不反应，所以，无须用水；
    故答案为：CH3CH2Br+NaOH
    乙醇
    CH2=CH2↑+NaBr+H2O，消去反应，溶液褪色，吸收乙醇，溴水，没有；
    点评：本题考查实验方案设计，侧重考查学生分析问题、实验设计能力，明确实验原理是解本题关键，知道溴乙烷发生消去反应、取代反应的区别，题目难度不大．
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    B、用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
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    （1）碳酸钙中含有碳酸钠
     

    （2）氯化钾粉末中含有碳酸钾
     

    （3）氧化钙中含有碳酸钙
     

    （4）二氧化锰中含有少量的炭粉
     

    （5）硝酸钾中混有少量的食盐
     
    ．

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    蛋白质呈现两性是因为其分子结构中含有（　　）
    A、甲基和乙基B、氨基和羧基
    C、氨基和甲基D、肽键

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    （Ⅰ）1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的醇溶液混和加热；（Ⅱ）1-溴丙烷与2-溴丙烷分别和氢氧化钠的水溶液混和加热，则下列说法正确的是（　　）
    A、（Ⅰ）（Ⅱ）产物均相同
    B、（Ⅰ）（Ⅱ）产物均不同
    C、（Ⅰ）产物相同，（Ⅱ）产物不同
    D、（Ⅰ）产物不同，（Ⅱ）产物相同

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    生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（　　）
    A、天然药物无毒副作用，所以，多多益善
    B、氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性
    C、酸雨指pH值小于7的降水
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    B、Fe3O4
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    ，氧化产物是
     
    ；（填化学式）
    （2）当有1mol I2生成时，有
     
     mol还原剂被氧化；（保留小数点后一位）
    （3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为
     
    ．（用NA表示）

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