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    铁丝与氧气或水蒸气反应的共同产物是（　　）
    A、FeO
    B、Fe3O4
    C、Fe2O3
    D、Fe2O3和Fe3O4
    考点：铁的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，以此来解答．
    解答： 解：铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2
     点燃 
    .
     
    Fe3O4，生成四氧化三铁；红热的铁与水蒸气反应3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2，生成四氧化三铁和氢气，则共同产物为四氧化三铁（Fe3O4），
    故选：B．
    点评：本题考查铁的化学性质，明确发生的化学反应为解答的关键，注意Fe能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，把握发生的氧化还原反应即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国航天技术已经走在了世界前列．请回答下列与航天技术有关的试题：
    （1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热．已知：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ/molH2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol若用6.4g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为
     
    ，放出的热量为
     
    ．
    （2）我国“长征三号甲”运载火箭一级推进剂也采用四氧化二氮作为氧化剂，燃料是液态偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飞时的反应产物都是无毒的气体．请你写出该反应的化学方程式：
     
    ．请你解释火箭上升过程中“尾巴”是红棕色的原因：
     
    ．
    （3）未来的“神舟”八号将组建成中国的空间站，届时空间站需要再生性的燃料电池．这种电池的基本原理是有太阳光时利用太阳能电池板收集的电能将水电解（2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑），没有太阳光时利用燃料
    （H2）、氧化剂（O2）构成原电池，提供电能．若用KOH浓溶液作为电解液，请写出该原电池负极的反应式：
     
    ．
    （4）飞船或空间站中的宇航员新陈代谢的气体是二氧化碳、水蒸气，而呼吸需要的则是氧气．请你利用自己所学的化学知识设计一个能够循环处理飞船或空间站内气体的方法 （写出化学方程式即可）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不是生活中常用的添加剂的是（　　）
    A、食盐B、面粉C、酱油D、味精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．
    （1）写出溴乙烷在NaOH水溶液中的反应方程式：
     
    反应类型
     
    ．某同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3 溶液，加热，产生少量沉淀．该同学由此得出溴乙烷与NaOH水溶液反应，生成了溴化钠，你认为是否合理，原因：
     
    ．
    （2）写出溴乙烷在NaOH乙醇溶液中的反应方程式
     

    反应类型
     
    ．反应中生成的气体可以用上图所示装置检验，现象是
     
    ，水的作用是
     
    ．除高锰酸钾酸性溶液外，还可以用
     
    检验生成的气体，此时还有必要将气体先通入水中吗？
     
    （填“有”或“没有”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物是药物生产的中间体，其结构如图．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、该有机物与浓溴水可发生取代反应，1 mol该有机物可消耗3 mol溴
    B、该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
    C、1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
    D、1 mol该有机物催化加氢最多消耗3 mol氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，正确的是（　　）
    甲乙丙
    起始物质的量n（SO2）/mol0.40.80.8
    n（O2）/mol0.240.240.48
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    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、该温度下，平衡常数值为400
    C、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    D、平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    =Cl2↑+MnCl2+2H2O
    （1）该反应既是离子反应也是氧化还原反应．该反应的还原剂是
     
    （用化学式表示）．
    （2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：
    ①转移电子数为
     
    ；②被氧化的HCl的物质的量
     
     mol；
    （3）该方程式改写为离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（　　）
    A、电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e-=4O2-
    B、固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
    C、若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-=2H++H2O
    D、若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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