Question

将11.7克氯化钠跟10g 98%的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100mL水完全吸收，问生成盐酸的质量分数为多少？若所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：发生反应：NaCl+H₂SO₄

△   .

NaHSO₄+HCl↑，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成HCl的物质的量，溶液质量=水的质量+氯化氢的质量，进而计算生成盐酸的质量分数，再根据c=

1000ρω

M

计算式盐酸物质的量浓度．

解答： 解：11.7克氯化钠的物质的量为

11.7g

58.5g/mol

=0.2mol，
10g 98%的浓硫酸中n（H₂SO₄）=

10g×98%

98g/mol

=0.1mol，
根据NaCl+H₂SO₄

△   .

NaHSO₄+HCl↑，0.2molNaCl完全反应需要0.2mol硫酸，大于0.1mol，故硫酸不足，反应生成0.1molHCl，其质量为0.1mol×36.5g/mol=3.65g，溶液质量为100g+3.65g=103.65g，故所得溶液质量分数为

3.65g

103.65g

×100%=3.52%，
所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为

1000×1.05×3.52%

36.5

mol/L=1.01mol/L，
答：溶液质量分数为3.52%，溶液物质的量浓度为1.01mol/L．

点评：本题考查化学方程式计算、物质的量浓度计算，涉及过量计算，中学对应HCl的制备现在涉及较少，为易错题目，原理是利用高沸点酸制备挥发性酸，注意微热条件下生成硫酸氢钠，强热条件下生成硫酸钠．