Question

铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为（　　）

• A、

  x+y

  2

  mol
• B、（x-y）mol
• C、

  x-y

  2

  mol
• D、（x+y）mol

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：固体全部溶解，溶液加入KSCN溶液不显红色说明三价铁全被还原为Fe²⁺．根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O．据此计算．

解答： 解：根据电子守恒：与H⁺反应生成H₂的铁的物质的量等氢气的物质的量：n（Fe）=n（H₂）=ymol；
其余的铁则和Fe₂O₃以等物质的量溶于盐酸生成FeCl₂，即Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O，
参加该反应的铁的物质的量为

1

2

（x-y）mol，故共含铁ymol+

1

2

（x-y）mol=

1

2

（x+y）mol．
故选A．

点评：本题考查混合物有关计算，题目难度中等，判断溶液中Fe元素为亚铁离子是解题关键，注意总反应方程式的利用．