Question

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子．
（1）D原子的电子排布式为

 

，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于

 

键．
（2）当n=2时，B的原子结构示意图为

 

，B与C形成的晶体属于

 

晶体．当n=3时，B与C形成的晶体属于

 

晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A在周期表中的位置是

 

，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是

 

 （用元素符号表示）．
（4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性：

 

 （填化学式，下同）；
沸点：

 

 原因是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴，故D为S元素，
（1）S原子核外电子数为16，根据核外电子排布规律书写；
若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键；
（2）当n=2时，B为碳元素，原子有2个电子层，各层电子数为2、4．碳元素与氧元素生成的化合物为分子晶体；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，碳原子与氧原子之间形成共价键；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，则A为Li元素，周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；
B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B为Si元素，同周期自左而右电负性呈增大趋势、同主族元素从上到下电负性逐渐减弱；
（4）O的非金属性较强，形成的共价键较稳定，且可形成氢键．

解答： 解：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns¹，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns²np²，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子，则D元素原子电子排布式为1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁴，故D为S元素，
（1）S原子核外电子数为16，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则A为氢元素，与氧元素形成的化合物为水等，共价键为s1电子与2p电子成键，属于σ键，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；σ；
（2）当n=2时，B为碳元素，原子有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为，碳元素与氧元素生成的化合物CO、二氧化碳都为分子晶体；
当n=3时，B为Si元素，与氧元素形成的化合物为二氧化硅，属于原子晶体，
故答案为：；分子；原子；
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，则A为Li元素，处于第二周期ⅠA族．
B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则B为Si元素，同周期自左而右电负性呈增大趋势、同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性O＞S＞Si＞Li，
故答案为：第2周期IA族；O＞S＞Si＞Li；
（4）O的非金属性较强，形成的共价键较稳定，对应的氢化物的稳定性较强，且可形成氢键，沸点较高，
故答案为：H₂0＞H₂S；H₂0＞H₂S；水分子间存在氢键．

点评：本题考查结构性质位置关系、核外电子排布规律、常用化学用语、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，注意基础知识的理解掌握．