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    自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（　　）
    A、NaOH
    B、KI
    C、AgNO3
    D、FeCl3
    考点：氯气的化学性质
    专题：
    分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．
    解答： 解：A．NaOH与氯水中的氢离子反应，可变质，故A不选；
    B．碘化钾与氯水中的氯气分子反应，可变质，故B不选；
    C．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，可变质，故C不选；
    D．三氯化铁不与氯水中的微粒反应，不会变质，故D选；
    故选：D．
    点评：本题以氯水的成分考查溶液的配制，注意把握氯水中的成分及微粒的性质是解答本题的关键，明确能发生反应可会变质即可解答，题目难度不大．
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    C、NO2
    D、O2

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    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、K+、OH-、HCO3-
    B、Na+、Cl一、Ba2+、CO32-
    C、H+、Al3+、Ag+、NO3-
    D、H+、Na+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L．
     
    ．（判断对错）

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    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
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    （1）W基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
     
    ．
    （4）Z2X4中，Z原子采取
     
    杂化，每个分子中含有
     
    个σ键．
    （5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有
     
    （填标号）．
    A．金属键     B．离子键     C．共价键     D．配位键．

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