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    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
    Y5841 8232 75111 58414 837
    （1）W基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
     
    ．
    （4）Z2X4中，Z原子采取
     
    杂化，每个分子中含有
     
    个σ键．
    （5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有
     
    （填标号）．
    A．金属键     B．离子键     C．共价键     D．配位键．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小，W的原子序数为29，则W为Cu元素；
    X原子p轨道共有11个电子，2p轨道有6个电子，则3p轨道有5个电子，所以X是Cl元素；
    Y是第三周期主族元素，根据其电离能知，该元素位于第IIIA族，为Al元素；
    Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级最多排列2个电子，则Z元素价电子排布式为2s22p2，所以Z为C元素，
    再结合原子结构、物质结构分析解答．
    解答： 解：W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小，W的原子序数为29，则W为Cu元素；
    X原子p轨道共有11个电子，2p轨道有6个电子，则3p轨道有5个电子，所以X是Cl元素；
    Y是第三周期主族元素，根据其电离能知，该元素位于第IIIA族，为Al元素；
    Z原子价电子排布式为nsnnpn，s能级最多排列2个电子，则Z元素价电子排布式为2s22p2，所以Z为C元素，
    （1）W是Cu元素，其原子核外有29个电子，根据构造原理知，Cu元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
    （2）X是Cl元素、Y是Al元素，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，所以电负性：Cl＞Al，
    故答案为：＞；
    （3）X是Cl元素，R是与X同主族的短周期元素，则R是F元素，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点最高，HF中含有氢键、HCl中不含氢键，所以F的氢化物沸点比Cl的氢化物高，故答案为：HF分子之间形成氢键，而HCl分子之间只有范德华力；
    （4）C2Cl4中，每个C原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以C原子采取sp2杂化，每个分子中含有5个σ键，
    故答案为：sp2；5；
    （5）Cu2+能与氨分子形成配离子[Cu（NH3）4]2+，该配离子中Cu原子和N原子之间存在配位键、N原子和H原子之间存在共价键，所以该离子中存在的化学键有共价键和配位键，故选CD．
    点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及配合物中化学键、原子杂化、氢键、电负性、原子核外电子排布等知识点，综合性较强，侧重考查学生运用知识解答问题能力，会根据元素周期律判断电负性、电离能变化规律，会根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式，注意氢键不属于化学键，属于分子间作用力，知道氢键只影响物理性质，不影响化学性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1．由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1．
    （1）写出电子式：乙
     
    、丁
     
    ，二者属于什么类型的化合物：乙
     
    、丁
     
    （共价化合物、离子化合物）．
    （2）用电子式表示化合物“甲”和“戊”的形成过程
    甲
     

    戊
     

    （3）写出丙和丁反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应：
    R-CH2COOH
    PCl3
    △

    RCl+NaOR′→R-OR′+NaCl             
    现提供苯酚和乙醛两种有机原料，必要的无机试剂任选，试按如下路线合成产物M：．

    请回答：
    （1）指出C的名称
     
    ，D的结构简式
     
    ．
    （2）写出下列转化的化学方程式B+D→E：
     

    （3）指出反应类型：反应②：
     
    ；反应④：
     
    ．
    （4）将CO2通入含D的水溶液中，出现的主要现象是
     
    ，该反应的离子方程式为：
     
    ．

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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）E元素+1价含氧酸的电子式为：
     
    ．
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
     
    ．
    （4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性
     
    ．

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