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    A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1．由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1．
    （1）写出电子式：乙
     
    、丁
     
    ，二者属于什么类型的化合物：乙
     
    、丁
     
    （共价化合物、离子化合物）．
    （2）用电子式表示化合物“甲”和“戊”的形成过程
    甲
     

    戊
     

    （3）写出丙和丁反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则C为氧元素，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1，B、C同周期，则A为氢元素，B为碳元素，由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，则乙为双氧水，丙为水，A、D同族，由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1，则D为钠元素，丁为过氧化钠，戊为氧化钠，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，C元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则C为氧元素，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1，B、C同周期，则A为氢元素，B为碳元素，甲为甲烷，由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，则乙为双氧水，丙为水，A、D同族，由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1，则D为钠元素，丁为过氧化钠，戊为氧化钠，
    （1）由上面的分析可知乙为双氧水，它的电子式为，是共价化合物，丁为过氧化钠，它的电子式为，是离子化合物，
    故答案为：；；共价化合物；离子化合物；
    （2）甲为甲烷，戊为氧化钠，用电子式表示它们的形成过程分别为：；，
    故答案为：；；
    （3）过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    点评：本题主要考查了电子式、离子反应等知识点，难度不大，解题时注意化学用语的规范表达．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、NH4+、K+、OH-、HCO3-
    B、Na+、Cl一、Ba2+、CO32-
    C、H+、Al3+、Ag+、NO3-
    D、H+、Na+、SO42-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式错误的是（　　）
    A、向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg2++2HCO3-+2OH-→MgCO3↓+2H2O+CO32-
    B、Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2O
    C、向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    D、大理石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
    Y5841 8232 75111 58414 837
    （1）W基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
     
    ．
    （4）Z2X4中，Z原子采取
     
    杂化，每个分子中含有
     
    个σ键．
    （5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有
     
    （填标号）．
    A．金属键     B．离子键     C．共价键     D．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）写出Z在周期表中的位置
     
    ，Z单质的电子式
     
    ，Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式
     
    ，X的离子结构示意图
     
    ．
    （2）W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性
     
    （填强或弱），W单质的氧化性比Y单质的氧化性强的事实是
     
    （用一个化学方程式表示即可）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是
     
     （写化学式），理由是
     
    ．
    （3）写出一种由W、X、Z三种元素组成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54mol电子．
    （1）该融雪剂的化学式是
     
    ，该物质中化学键类型是
     
    ，电子式是
     
    ．
    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
     
    ；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的结构式为
     
    ，电子式为
     
    ．
    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成
     
    ，其化学键类型为
     
    ；加热时生成
     
    ，其化学键类型为
     
    ，电子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g，滤液质量比原石灰水减少5.8g．该有机物不可能是（　　）
    A、C2H2
    B、HOCH2CH2OH
    C、C2H6O
    D、CH3OCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
    ①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数：
    ②X单质在空气中燃烧产生气体R；
    ③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．
    请回答：
    （1）X2-的结构示意图为
     
    ．
    （2）元素W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为
     
    ．
    （4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1 NaHCO3溶液与0.1mol?L-1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（　　）
    A、2c（K+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
    B、c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol?L-1
    D、3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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