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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．请回答下列问题：
    （1）写出下列元素符号：A
     
    ，C
     
    ，E
     
    ．
    （2）E元素+1价含氧酸的电子式为：
     
    ．
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式
     
    ．
    （4）比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；
    C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，且D原子序数大于C，所以D为P元素，结合物质结构、性质分析解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水，则B的最高价氧化物的水化物具有两性，所以B为Al元素，A的最高价氧化物的水化物具有强碱性，则A是Na，根据三种元素最外层电子数知，E最外层有7个电子，则E为Cl元素；
    C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，次外层有8个电子，则C元素最外层有4个电子，为Si元素，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，则D元素最外层有5个电子，且D原子序数大于C，所以D为P元素，（1）通过以上分析知，A是Na元素、C是Si元素、E是Cl元素，故答案为：Na；Si；Cl；
    （2）E元素+1价含氧酸为HClO，O原子和H原子、Cl原子形成两对共用电子对，HClO的电子式为
    ，故答案为：；
    （3）A的最高价氧化物的水化物化学式为NaOH、B的最高价氧化物的水化物化学式为Al（OH）3，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＞H2SiO3，故答案为：H3PO4＞H2SiO3．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握原子结构、元素周期表结构及元素周期律内涵、元素化合物知识，注意次氯酸电子式的书写，很多同学认为Cl原子位于中间而导致错误，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/（kJ?mol-1）I1I2I3I4I5
    Y5841 8232 75111 58414 837
    （1）W基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）电负性：X
     
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是
     
    ．
    （4）Z2X4中，Z原子采取
     
    杂化，每个分子中含有
     
    个σ键．
    （5）已知W2+能与氨分子形成配离子[W（NH3）4]2+，该配离子中存在的化学键有
     
    （填标号）．
    A．金属键     B．离子键     C．共价键     D．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：
    ①Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X2-、Y-与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数：
    ②X单质在空气中燃烧产生气体R；
    ③Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成．
    请回答：
    （1）X2-的结构示意图为
     
    ．
    （2）元素W在元素周期表中的位置是
     
    ．
    （3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为
     
    ．
    （4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机化合物A-H的转换关系如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65-75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ；
    （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E．由E转化为F的化学方程式是
     
    ；
    （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是
     
    ；
    （4）①的反应类型是
     
    ；
    （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出B的一种结构简式
     

    （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构），则C的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A的分子式为C3H6O3，它具有如下性质：
    ①能与NaHCO3溶液反应生成CO2
    ②自身可发生酯化反应
    ③所有的官能团均连在同一个碳原子上．
    请回答：
    （1）A中的官能团（填名称）有
     
    ；A的结构简式为
     
    ；A分子中
     
    （填“有”或“无”）手性碳原子．
    （2）与A具有相同的最简式，且式量最小的有机物B，其名称为：
     
    ，B与苯酚在催化剂作用下发生反应生成高分子C．该反应的化学方程式为：
     
    ；该反应类型是
     
    ．
    （3）A的一种同分异构体D，不能与NaHCO3溶液反应，但可催化加氢后生成丙三醇，则D的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是一种重要的化工原料，在标准状况下的密度为1.25g/L；C是一种酸性物质，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成分的方法是
     
    ．
    （2）写出下列变化的化学方程式并指出反应类型：
    ①A→B：
     
    ，反应类型是
     
    ；
    ②B+C→D：
     
    ，反应类型是
     
    ；
    ③B→E：
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物．戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物只有一种，则这种同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol?L-1 NaHCO3溶液与0.1mol?L-1 KOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（　　）
    A、2c（K+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
    B、c（Na+）＞c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）+0.1mol?L-1
    D、3c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、钠、钾着火时可用水灭火
    B、面粉厂或加油站不必严禁烟火
    C、氨气泄漏时可喷洒大量水进行处理
    D、皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四组物质的水溶液，仅用一种试剂不能完成组内各种溶液的鉴别的是（　　）
    A、Na2CO3、NaCl、AgNO3
    B、Na2SO4、NaOH、HCl
    C、CuSO4、Na2SO4、NaNO3
    D、K2SO4、KNO3、KCl

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