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    Ⅰ．下列有关实验操作中，合理的是
     
    （填序号）．
    A．用托盘天平称取11.70g食盐
    B．用量筒量取12.36mL盐酸
    C．用酸式滴定管量取21.20mL 0.10mol/L的H2SO4溶液
    D．用200mL容量瓶配制500mL 0.1mol/L的NaCl溶液
    E．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡对比
    Ⅱ．现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
    （1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是
     
    ．
    （2）如图1是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c（NaOH）=
     
     mol/L
    （3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    Ⅲ．如图2是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，试认真分析后填空：
    （4）曲线a是用
     
    溶液滴定
     
    溶液；
    （5）P点的坐标为
     
    ；盐酸的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：Ⅰ、托盘天平和量筒都只能够精确到0.1，滴定管能够精确到0.01，配制一定物质的量浓度的溶液要选择合适的容量瓶，pH试纸不能润湿；
    Ⅱ、（1）滴定管使用前应润洗；
    （2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等；
    （3）根据关系式c（待测）×V（待测）=c（标准）×V（标准）；
    Ⅲ、（4）曲线a的pH升高，且开始pH=1，则为碱滴定酸；曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为酸滴定碱；
    （5）P点时pH=7，溶液呈中性，由pH=1的盐酸计算其浓度．
    解答： 解：Ⅰ、A、托盘天平只能够精确到0.1g，故A错误；
    B、量筒都只能够精确到0.1mL，故B错误；
    C、滴定管能够精确到0.01mL，且量取酸用酸式滴定管，故C正确；
    D、配制500mL 溶液应该使用500mL的容量瓶，故D错误；
    E、pH试纸不能用蒸馏水润湿，用蒸馏水润湿相当于给溶液稀释，故E错误；
    故答案为：C；
    Ⅱ、（1）滴定管使用前应用待测液润洗，故答案为：用标准盐酸润洗2-3次；
    （2）中和滴定中盐酸和NaOH的物质的量相等，（V2-V1）a=c （NaOH）V，故答案为：
    a(V2-V1)
    V
    ；
    （3）滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液，会导致体积读数偏大，测量结果偏大，故答案为：偏大；
    Ⅲ、（4）开始pH=1，由pH=-lgc（H+），则c（HCl）=0.1mol/L，曲线a的pH升高，且pH=1，则为NaOH滴定HCl，故答案为：NaOH；HCl；
    （5）曲线b的pH降低，且开始pH=13，则为HCl滴定NaOH；P点时pH=7，溶液呈中性，则P点坐标为（15，7），故答案为：（15，7）；0.1．
    点评：本题考查酸碱中和滴定实验，题目难度不大，明确实验的原理、步骤、方法以及注意事项、实验基本操作即可解答，注意图象与酸碱中和的关系，P点pH=7为解答的易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：①Na  ②Fe（OH）2固体③Na2O固体  ④CO2 ⑤FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液  ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体（请用序号填空）．
    属于碱性氧化物的是
     
    ，属于盐的是
     
    ，
    属于电解质的是
     
    ，能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

    现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的
    1
    10
    置于锥形瓶中，用0.05000mol?L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10mL，末读数如图2所示．
    （1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）装置a的作用是
     
    ．
    A．有利于空气中氧气充分反应          B．除去空气中的水蒸气
    C．有利于气体混合                   D．有利于观察空气流速
    （3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是
     
    ．
    （4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为
     
    mL．用化学方程式表示滴定的原理：
     
    ．
    （5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年10月24日，我国自行研发的第一颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空．“嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上
    3
    2
    He量．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
    3
    2
    He，每百吨
    3
    2
    He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．下列关于
    3
    2
    He的说法中，不正确的是（　　）
    A、中子数为1
    B、质子数为2
    C、质量数为3
    D、原子结构示意图是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用滴定法测定制得的Ce（OH）4产品纯度．

    （1）滴定时所用定量仪器的最小刻度为
     
    ；所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）4产品的质量分数
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制上述稀硫酸时，还缺少的仪器有
     
    （写仪器名称）；
    （2）标签所示浓硫酸的物质的量浓度为
     

    （3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为
     
    mL（计算结果保留小数点后1位），量取硫酸时应选用
     
    规格的量筒；
    A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
    （4）根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后将蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，上下颠倒摇匀．你认为上述实验中错误的操作是
     
    （填序号）
    （5）经过测定，某同学配制的稀硫酸浓度偏高，则可能的原因是
     
    （填序号）
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
    ②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
    ③洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去
    ④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
    ⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
    ⑥定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸根，则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）
    A、
    b-a
    V
    mol/L
    B、
    2b-a
    V
    mol/L
    C、
    2(b-a)
    V
    mol/L
    D、
    2(2b-a)
    V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：

    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    ，请写出该反应的离子方程式：
     

    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：
    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是
     
    ．乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同且固定不变的4个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；起始时4个容器所盛A、B的量分别为：甲1molA和2molB；  乙1molA和1molB；丙2molA和1molB；丁2molA和2molB，则在相同温度下建立平衡时，哪一组中反应物A的转化率最大（　　）
    A、甲组B、乙组C、丙组D、丁组

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