Question

用滴定法测定制得的Ce（OH）₄产品纯度．

（1）滴定时所用定量仪器的最小刻度为

 

；所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce（OH）₄产品的质量分数

 

．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）称取14.00g硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO₃）₂溶液100mL，恰好完全反应．则该硫酸铁铵的化学式为

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）滴定时所用定量仪器的最小刻度为0.1ml，FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大；
（2）依据铁元素守恒计算氢氧化铁物质的量，依据硫酸根离子守恒和足量守恒计算分析化学式．

解答： 解：（1）滴定时所用定量仪器的最小刻度为0.1mL，估读0.01mL，FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该Ce（OH）₄产品的质量分数会偏大；
故答案为：0.1mL；偏大；
（2）称取14.00g样品，将其溶于水配置成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体为氧化铁，n（Fe₂O₃）

1.6g

160g/mol

=0.01mol，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n（Fe（OH）₃）=0.02mol，
向另一份溶液中加入0.05mol Ba（NO₃）₂溶液，恰好完全反应，则n（SO₄^2-）=0.05mol，
所以14.00g样品中含有Fe₂（SO₄）₃0.02mol，n（SO₄^2-）为0.1mol，则（NH₄）₂SO₄为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，
则m（H₂O）=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g，
n（H₂O）=

0.72g

18g/mol

=0.04mol，
n（Fe₂（SO₄）₃）：n（（NH₄）₂SO₄）：n（H₂O）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，
所以化学式为Fe₂（SO₄）₃?2（NH₄）₂SO₄?2H₂O，
故答案为：Fe₂（SO₄）₃?2（NH₄）₂SO₄?2H₂O．

点评：本题考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等．