Question

（1）6.02×10²²个NH₃分子的质量为

 

g，标准状况下的体积为

 

L，与

 

g CH₄中含有的氢原子数相等．
（2）某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448ml，则该氧化物的摩尔质量为

 

，R的相对原子质量为

 

．
（3）将20gNaOH固体溶于100ml水中配成溶液，所得溶液的密度为1.2g/ml，则该溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氨气物质的量，根据m=nM计算其质量，根据V=nV_m计算氨气体积，计算甲烷的物质的量，根据m=nM计算甲烷的质量；
（2）根据n=

V

Vm

计算RO₂的物质的量，再根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而计算R的相对原子质量；
（3）计算溶液中氢氧化钠的质量分数，再根据c=

1000ρω

M

计算氢氧化钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）6.02×10²²个NH₃分子的物质的量为

6.02×1022

6.02×1023mol-1

=0.1mol，其质量为0.1mol×17g/mol=1.7g，标况下，氨气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，与之含有相等氢原子数目的甲烷为

0.1mol×3

4

=0.075mol，甲烷的质量为0.075mol×16g/mol=1.2g，
故答案为：1.7；2.24；1.2；
（2）RO₂的物质的量的物质的量为

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，其摩尔质量为

1.28g

0.02mol

=64g/mol，R的相对原子质量为64-32=32，
故答案为：64g/mol；32；
（3）100ml水的质量为100g，溶液中氢氧化钠的质量分数为

20g

100g+20g

=

1

6

，根据c=

1000ρω

M

可知，氢氧化钠的物质的量浓度为

1000×1.2× 1 6

40

mol/L=5mol/L，故答案为：5mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握与物质的量为中心的有关计算．