Question

有以下物质：A、熔融氯化钠  B、硫酸  C、硫酸钡固体   D、蔗糖   E、二氧化碳  F、液态氯化氢    G、铜    H、氢氧化钙溶液   I、碳酸钠固体  J、醋酸
（1）下列物质中，能导电的是

 

，（填序号，下同）属于电解质的是

 

，属于非电解质的是

 

，
（2）将少量的E通入H中，反应的离子方程式：

 

．
（3）写出B和I在水中反应的离子方程：

 

．
（4）写出J的水中的电离方程式：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写,电解质与非电解质

专题：离子反应专题

分析：（1）存在自由移动的带电粒子的物质能够导电；电解质为在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；
（2）二氧化碳与氢氧化钙在常温下反应生成碳酸钙和水，依据化学方程式书写离子反应方程式；
（3）硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水；
（4）醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子．

解答： 解：（1）A、熔融氯化钠，有自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质；
B、H₂SO₄只存在硫酸分子不导电；硫酸水溶液能导电，为自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子，所以硫酸是电解质；
C、硫酸钡固体，没有自由移动的离子不导电； 虽然硫酸钡在水中的溶解度很小，但硫酸钡只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是电解质；
D、蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；
E、二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，
F、液态氯化氢，只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；溶液中有自由移动的氯离子和氢离子，所以，它是电解质；   
G、铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质；
H、氢氧化钙溶液，溶液中有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能导电；但氢氧化钙溶液，是混合物，所以，它既不是电解质也不是非电解质；
I、碳酸钠固体是由钠离子和碳酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子导电，碳酸钠是电解质；
J、醋酸为弱电解质，醋酸中不存在自由移动的离子，醋酸不导电；
根据以上分析可知，能够导电的为：AGH；属于电解质的为：ABCFIJ；属于非电解质的为：DE，
故答案为：AGH；ABCFIJ；DE；
（2）二氧化碳与氢氧化钙溶液在常温下反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，氢氧化钙溶液在书写离子反应方程式时，应拆写，所以反应的离子方程式为：CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O，
故答案为：CO₂+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O；
（3）H₂SO₄是强酸，碳酸钠与硫酸在溶液中反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）醋酸在溶液中存在电离平衡，其电离方程式为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案为：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

点评：本题重点考查了电解质、非电解质概念的辨析、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握电解质、非电解质的概念及离子方程式的书写原则，明确电离方程式概念及书写方法．