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    等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是?（　　）
    A、它们的分子个数比为1：1
    B、它们的原子个数比为5：4
    C、它们的电子个数比为1：1
    D、它们的体积比为1：1
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：A．由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；
    B．结合分子含有原子数目计算；
    C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子数目相等；
    D．根据V=nVm计算体积．
    解答： 解：A．由N=nNA可知，等物质的量的CH4和NH3中分子数目之比等于物质的量之比为1：1，故A正确；
    B．CH4、NH3分子含有原子数目分别为5、4，故等物质的量的CH4和NH3中含有H原子数目之比=5：4，故B正确；
    C．CH4、NH3分子都含有10个电子，物质的量相等，含有电子总数为1：1，故C正确；
    D．等物质的量的CH4和NH3，它们的体积比为nVm之比，但是Vm无法判断，所以体积之比无法确定，故D错误，
    故选D．
    点评：本题考查物质的量有关计算、分子中含有微粒计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家P?Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2?3H2O2+O3，下列说法正确的是（　　）
    A、阳极反应：3O2+6e-+6H+=3H2O2
    B、氧化性：O2＞O3
    C、电解一段时间后，溶液pH下降
    D、每转移3 mol电子，可生成标准状况下22.4 L O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
    C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害及事故发生源，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时会自动报警，大大减少了事故发生率．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y学科王2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．则下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
    B、电极b是正极，O2-由电极b流向电极a
    C、瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    D、当固体电解质中有1 molO2-通过时，电子转移2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由如图分析，有关叙述正确的是（　　）
    A、A-→B+C和B+C-→A两个反应吸收或放出的能量不等
    B、A-→B+C是放热反应
    C、A具有的能量高于B和C具有的能量总和
    D、A-→B+C是吸热反应，则B+C-→A必然是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
    （1）氧化产物的摩尔质量是
     

    （2）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）
     
    ．
    （3）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V3）．
    ①若实验结果（用V1、V2与V3间关系来表示，后同）是
     
    ，则X的化学式一定为HCl．
    ②若实验结果是
     
    ，则X的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有以下物质：A、熔融氯化钠  B、硫酸  C、硫酸钡固体   D、蔗糖   E、二氧化碳  F、液态氯化氢    G、铜    H、氢氧化钙溶液   I、碳酸钠固体  J、醋酸
    （1）下列物质中，能导电的是
     
    ，（填序号，下同）属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，
    （2）将少量的E通入H中，反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）写出B和I在水中反应的离子方程：
     
    ．
    （4）写出J的水中的电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A、在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
    B、加铝粉产生氢气的溶液中：NH4+、NO3?、Cl?、Ba2+
    C、在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
    D、含有0.1 mol?L-1H2SO4的溶液中：K+、Mg2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙（一种酸碱指示剂）作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是（　　）
    A、用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
    B、用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O
    C、可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
    D、若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低

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