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    下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    A、溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO 当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B、合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施
    C、反应CO+NO2?CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
    D、对2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深
    考点：化学平衡移动原理
    专题：
    分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．
    解答： 解：A．加入AgNO3溶液，与HBr反应，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故A不选；
    B、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
    D、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
    练习册系列答案
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    某有机物是药物生产的中间体，其结构如图．下列有关叙述不正确的是（　　）
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    B、该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
    C、1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
    D、1 mol该有机物催化加氢最多消耗3 mol氢气

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    B、金刚石和冰在熔化时克服的作用力相同
    C、HCl晶体由H+和Cl-构成
    D、原子晶体里，所有原子都以共价键相互结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的性质、用途正确的是（　　）
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    B、明矾和漂白粉常用于自来水的净化，两者的作用原理完全相同
    C、Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料
    D、合金的硬度比纯金属大，熔点也比纯金属高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、《京都议定书》针对六种温室气体进行削减，包括二氧化碳（CO2）、甲烷（CH4）、氧化亚氮（N2O）、氢氟碳化物（HFCs）、全氟碳化物（PFCs）及六氟化硫（SF6）．科学研究发现，同条件下等体积的甲烷产生的温室效应远远强于二氧化碳的．那么等质量的二氧化碳产生温室效应比甲烷的强
    B、合成高学科王效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键
    C、稀土元素都是长周期元素，稀土资源是国家战略性资源
    D、环境问题的最终解决要依靠科技进步，通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质．其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（　　）
    A、电极b为电池负极，电极反应式为2O2+4e-=4O2-
    B、固体氧化物的作用是让电子在电池内通过
    C、若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-=2H++H2O
    D、若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、Na+的电子排布式：1s22s22p63s1
    B、Fe的简化电子排布式：[Ar]4s2
    C、Cr的外围电子排布式：3d54s1
    D、N的最外层电子排布图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是?（　　）
    A、它们的分子个数比为1：1
    B、它们的原子个数比为5：4
    C、它们的电子个数比为1：1
    D、它们的体积比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、Cl-、CO32-
    B、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
    C、Ba2+、Ca2+、Br-、SO42-
    D、Zn2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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