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Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl2溶液混合,所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液混合能否发生反应,该同学设计了以下实验方案:

操作

实验现象

实验结论

方案1

取少量混合溶液,加入NaOH溶液,振荡

得到红褐色沉淀

发生了化学反应

方案2

取少量混合溶液,加入四氯化碳溶液,振荡

有机层呈橙黄色

未发生化学反应

方案3

取少量混合溶液,加入淀粉碘化钾溶液,振荡

溶液变蓝色

未发生化学反应

请回答下列问题:

(1)方案2的结论不合理,其理由是                                                         

(2)方案3的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式                                 

(3)请另外设计一个简单的实验方案(包括“操作”“现象”“结论”),判断溴水和FeCl2溶液是否反应。                                                                                 

                                                                                   

   Ⅱ.S2Cl2是一种易挥发的液体(熔点:-76℃,沸点:138℃),且易与水发生水解反应,可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)装置a中应放试剂为__________;装置d的名称是_________,它的作用是_________。

   (2)该实验的操作顺序应为__________(用序号表示)。

        ①加热装置c  ②通入Cl2    ③通冷凝水  ④停止通Cl2  ⑤停止加热装置c

   (3)将S2Cl2的水解气体产物通入氯水中,若观察到_________的现象,则可证明水解产物中有硫化氢生成。

Ⅰ(1)溴水可能过量(2分)   (2)2Fe3++2I-=2Fe2++I2  Br2+2I-=I2+2Br-(2分)

(3) 取少量黄色溶液于试管中,滴加KSCN溶液,若溶液变血红色,则说明Br2与FeCl2溶液发生了反应(2分)

Ⅱ(1)浓硫酸(1分)   冷凝管(1分)  使S2Cl2液化(1分)

(2)③②①⑤④(或②③①⑤④)(2分)   (3)有淡黄色的浑浊产生(1分)

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色.
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:
Br2
Br2
 (填粒子的化学式,下同);
乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是
Fe3+
Fe3+

(2)如果要验证乙同学判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表.实验可供选用试剂:A.酸性高锰酸钾溶液  B.氢氧化钠溶液   C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液  E.硝酸银溶液 F.碘化钾淀粉溶液
实验方案 所选用试剂(填代号) 实验现象
方案一
方案二
(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,则首先被氧化的离子是
Fe2+
Fe2+
,相应的离子方程式为
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子,现通过如下实验对其中的阳离子进行检验:
a取少量待测液,仔细观察,呈无色;
b向上述待测液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解.实验过程中还有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是
Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
,一定没有的阳离子是
Fe3+
Fe3+
.还有一种阳离子没有检验,检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)
焰色反应
焰色反应
,现象是
透过蓝色钴玻璃呈紫色
透过蓝色钴玻璃呈紫色

(2)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂,浓度较小时,溶液均呈黄色.某同学在探究铁的化合物的相互转化时,进行了如下实验.请你参与讨论.
实验操作:向20mL的FeSO4溶液中,滴加浓溴水,振荡.
实验现象:溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色.
a溶液颜色发生改变的原因可能是
①②③
①②③
(用选项符号表示).
①使溶液呈黄色的微粒是Br2            
②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+
③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2
b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应,下列是该同学设计的一些实验方案:
操作 实验现象及结论
方案1 取少量黄色溶液,加入NaOH 最终生成红褐色沉淀,说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应
方案2 取少量黄色溶液,加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色,说明未发生化学反应
方案3 取少量黄色溶液,加入四氯化碳,振荡 下层溶液呈橙红色,说明未发生化学反应
①方案1的结论是否合理
不合理
不合理
(填“合理”或“不合理”).
②方案2的结论明显不合理,可能发生反应的离子方程式为
Br2+2I-=I2+2Br-
Br2+2I-=I2+2Br-

③方案3的结论也不合理,理由是
溴水可能过量
溴水可能过量

④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是(填“操作”“现象”“结论”):
取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血红色,FeSO4与溴水反应生成Fe3+
取少量溶液,滴加KSCN溶液呈血红色,FeSO4与溴水反应生成Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究.
(1)限选用的试剂有:酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液.请完成以下实验探究过程:
【提出假设】
假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中
Br2
Br2
引起的(填微粒的化学式,下同).
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中
Fe3+
Fe3+
引起的.
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:
假设1方案:
假设1方案:向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色
假设1方案:向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色

假设2方案:
假设2方案:向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
假设2方案:向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色

(2)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?江西一模)【实验探究】已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色.现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究.?
(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉-碘化钾溶液.?
完成以下实验探究过程:
【提出假设】假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中
Br2
Br2
引起的(填微粒的化学式,下同).
假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中
Fe3+
Fe3+
引起的.?
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:?验证假设1的方案:
向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色
向黄色溶液中加入CCl4,振荡,静置,下层溶液呈橙红色
,本方案所用到的主要玻璃仪器有:
分液漏斗,烧杯
分液漏斗,烧杯
.?验证假设2的方案:
向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
向黄色溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为血红色
.?
(2)根据高中所学的知识判断,你认为
假设2
假设2
(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉-碘化钾溶液验证你的假设是否可行?
不可行
不可行
(填“可行”或“不可行”),理由是
因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论
因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2,使溶液变蓝,无法得出结论

(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气,反应的离子方程式为
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时,溶液均显黄色.某同学将溴水和FeCl2溶液混合后,发现溶液显黄色.为探究溴水和FeCl2溶液是否反应,设计了以下实验方案:
实验操作 实验现象 结论
方案1 取少量混合溶液,加入NaOH溶液 最终得到红褐色沉淀, 溴水和FeCl2溶液发生了化学反应
方案2 取少量混合溶液,加入淀粉碘化钾溶液 溶液变蓝色 溴水和FeCl2溶液未发生化学反应
请回答下列问题:
(1)方案1的结论是否合理?
 
(填“合理”或“不合理”);
(2)方案2的结论明显不合理,写出其中可能发生反应的离子方程式
 

(3)请你设计一个简单的实验方案,判断溴水和FeCl2溶液是否反应(写出实验操作、实验现象和结论):
 

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