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    有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）
    A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
    B、把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
    C、把7.4gCa（OH）2放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/L
    D、需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶
    考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法
    专题：
    分析：A、把1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L；
    B、不能在容量瓶内溶解氯化钠；
    C、未洗涤烧杯及玻璃棒，导致所配溶液浓度偏小；
    D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶．
    解答： 解：A、1molNaCl溶于水中配成1L溶液所得溶液的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，故A错误；
    B、不能在容量瓶内溶解或稀释，故B错误；
    C、未洗涤烧杯及玻璃棒，移入容量瓶内氢氧化钙的质量减小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；
    D、没有48ml规格的容量瓶，故应选择大于48ml且相近规格的容量瓶，太大的容量瓶会造成试剂浪费，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查对物质的量浓度的理解及溶液配制，难度不大，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学受2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C的启发，用如图所示的装置进行Mg和SO2的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂：
     
    ．（填写对应的序号）
    ①10%的H2SO4溶液  ②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
     
    ．
    （3）你认为该装置是否有不足之处
     
    ；如果有，请列出两点：
     
    、
     
    ．
    （4）对于反应后试管C中的成份某同学提出如下假设：
    假设①全部是Na2SO3；假设②全部是NaHSO3；假设③
     
    ；假设④
     
    ．
    （5）请补充完善假设．并将下表实验检验设计及结论补充完整．
    实验操作预期现象结论
    （1）取少许反应后试管C中的溶液，加入足量的BaCl2溶液无白色沉淀产生证明假设
     
    是正确的
    （2）若有白色沉淀产生，再检测（1）的上层溶液的PH若PH＞7则溶液中溶质是
     

     
    若PH=7则溶液中溶质是
     
    若PH＜7则溶液中溶质是
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在试验室里进行了下列实验操作，其中有错误的是（填写字母代号）
     
    ．
    A．用食指顶住容量瓶瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀
    B．用已用蒸馏水润湿的pH试纸测定盐酸的pH
    C．用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
    D．用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反应试验
    E．制备硝基苯时，将温度计放在反应混合液中
    F．做硫粉和铁粉反应的实验时，用酒精灯对固体混合物持续加热，直至反应结束．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
     
    2-
    4
    以及泥沙等杂质，一位同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于生成沉淀的试剂均稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    BaCl2
    ②
    NaOH
    ③
    Na2CO3
    ④
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量粗盐
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
     
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
     
    ；
     
    ．
    （3）第⑥步中加入盐酸的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用100mL浓度为1.00mol?L-1的稀H2SO4，现用18.4mol?L-1的浓H2SO4配制，其操作可分为以下各步：
    A．量筒量取一定体积浓H2SO4缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌；
    B．用约30mL蒸馏水，分成3次洗涤烧杯和玻棒，将每次洗涤液都注入容量瓶中；
    C．将稀释后的H2SO4小心转移到100mL的容量瓶里；
    D．检查100mL容量瓶是否
     
    ；
    E．玻璃棒引流继续加蒸馏水至容量瓶中液面离刻度线1-2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸馏水至液面最低点和刻度线相平，试填空
    （1）D．检查100mL容量瓶是否
     
    ．
    （2）量取的浓H2SO4体积为
     
    mL．
    （3）进行A步操作时，应选择下列量器
     
    （填序号）．
    a．10ml量筒        b．50ml量筒         c．100ml量筒
    （4）进入A步操作后，必须
     
    后才能进行C操作．
    （5）①如果对装有浓H2SO4的量筒仰视读数，则配制的稀H2SO4的浓度将
     
    ；
    ②若定容时仰视读数，则所配稀H2SO4浓度将
     
    ．（填“偏高、偏低、无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华．
    （1）氯化铝是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）；
    （2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为
     
    ，结构式为
     
    ；
    （3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是
     
    ．
    （4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物．你的设计是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将体积比为1：2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置．下列图示现象正确（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年，大量媒体报道了“毒胶囊”事件，不法厂商用工业明胶代替食用明胶制备药用胶囊，导致重金属铬的含量超标，严重危害人体健康．工业明胶是动物皮经铬鞣制后得到的．下列说法不正确的是（　　）
    A、皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质盐析
    B、明胶的主要成分是蛋白质
    C、不可以将工业明胶掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量
    D、食用明胶（如果胶、黄原胶等）可以作食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、100℃时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性
    B、对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则
    c(Cl)-c(N
    H
    +
    4
    )
    c(N
    H
    +
    4
    )c(OH-)
    的比值不变
    C、丙烷分子的比例模型为：
    D、碱性氧化物由金属和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种碱性氧化物

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