已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa).但它在180℃即开始升华．(1)氯化铝是 (填“离子化合物或“共价化合物 ),(2)在500K和1.01×105Pa时.它的蒸气密度为11.92g/L.且已知它的结构中有配位键.氯化铝的化学式为 .结构式为 ,(3)无水氯化铝在空气中强烈的“发烟 .其原因是．(4)设计一个更可靠的实验.判别氯化铝是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华．
（1）氯化铝是

（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
（2）在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L，且已知它的结构中有配位键，氯化铝的化学式为

，结构式为

；
（3）无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是

．
（4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物．你的设计是：

．

考点：共价键的形成及共价键的主要类型,离子化合物的结构特征与性质

专题：

分析：（1）共价化合物的熔沸点较低，离子化合物熔沸点较高；
（2）根据ρ=

计算氯化铝蒸气摩尔质量，从而确定其化学式；
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象；
（4）熔融状态下离子化合物导电、共价化合物不导电．

解答： 解：（1）由题给数据可知氯化铝的熔沸点较低，不可能是离子化合物，只能是共价化合物，故答案为：共价化合物；
（2）M_氯化铝=11.92 g?L^-1×22.4 L?mol^-1=267 g?mol^-1，所以氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，结构式为

，
故答案为：Al₂Cl₆；

；
（3）氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水蒸气发生水解反应，生成氯化铝和氯化氢气体，氯化铝是固态小颗粒状，能形成烟，氯化氢气体极易溶于水，在空气中就能形成酸雾，所以氯化铝在空气中形成强烈的“发烟”现象，
故答案为：氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟”；
（4）离子化合物是由阴阳离子构成的，共价化合物是由分子构成的，共价化合物和离子化合物的典型区别就是熔融状态下离子化合物能导电，而共价化合物不导电，
故答案为：在一定条件下，将AlCl₃晶体加热至融化，然后做导电性实验，若不导电，则为共价化合物．

点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断及实验方案设计，明确离子化合物和共价化合物的区别是解本题关键，根据其构成微粒分析解答，题目难度不大．

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在一个温度恒定的密闭容器中，SO₂和O₂发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-Q kJ/mol．请按要求回答下列问题．
（1）恒压条件下：
①若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成0.9mol SO₃，这时SO₂的转化率为

．
②若开始时放入4mol SO₂和2mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为

mol，反应放出的热量为

kJ．
（2）在恒容条件下：若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a

0.9mol （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

t℃时，将4mol A和2mol B通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），△H＜0.2min时反应达到化学平衡，此时测得体系内气体总物质的量为原来的90%，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成C的平均反应速率为

；平衡B转化率为

．
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）

．
A．容器内压强不再发生变化
B．A的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．容器内气体密度不再发生变化
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高A转化率的是

．
A．使用催化剂
B．降低温度
C．增大压强
D．向容器中通入少量B
E．向容器中通入少量A
F．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和A、B、C、D都不发生反应）
（4）t₂℃时，若将物质的量之比n（A）：n（B）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%．A的转化率为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如图中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．

请回答下列问题．
（1）下列说法正确的是

（填字母序号）．
a．在甲图中，曲线b表示使用了催化剂
b．起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡，v（H₂）=0.075mol?L^-1?min^-1，
c．增大CO的浓度，CO的转化率增大
d．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态
e．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H₂，再次达到平衡时

n(CH3OH)

n(CO)

的值会变小
（2）该温度下CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数为

．若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P₁、P₂且P₁＜P₂）．
（4）已知CH₃OH（g）+

O₂（g）═C0₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol，又知H₂0（1）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g CH₃OH（g）完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式

．

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有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　　）

A、把1molNaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L

B、把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L

C、把7.4gCa（OH）₂放入烧杯并加水搅拌冷却，将溶液转移到100mL容量瓶，再加水至刻度线，浓度为1mol/L

D、需要48mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，应选用50mL容量瓶

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物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，且A为生活中常用的金属，其余的为化合物．单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物．

请回答下列有关问题：
（1）A在元素周期表的位置为第

周期

族．
（2）以上7个化学反应属于非氧化还原反应的是

（用编号①→⑦填写）．
（3）写出反应②的化学方程式

．
（4）写出引发反应④的实验操作

，写出该反应的一种重要工业用途：

．
（5）反应⑤的离子方程式是：

．
（6）工业上用电解熔融的J制H，电解时阴极的电极反应式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关实验操作、方法和解释或结论都正确的是（　　）

A、进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧

B、氯代烃在碱性溶液中水解后用硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，检验氯代烃中的氯原子

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D、为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂顺序是Na₂CO₃、Ba（OH）₂、盐酸

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下列关于有机物的说法错误的是（　　）

A、CCl₄可由CH₄制得，可萃取碘水中的碘

B、糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的六大营养素

C、乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D、苯不能使KMnO₄溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A、CO₂

B、Cl₂

C、NaHCO₃

D、Na₂O

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