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精英家教网铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )
A、外电路中,电子从锌棒经导线流向铜棒B、电池总反应为:Zn+2H+?Zn2++H2C、正极反应为:Zn-2e-?Zn2+D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
分析:原电池中负极为较活泼金属,发生氧化反应,在外电路中,电子从负极移向正极,溶液中,阳离子向正极移动,反应的总方程式为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu.
解答:解:A、根据闭合回路的电流方向,在外电路中,电子由负极流向正极,从锌棒经导线流向铜棒,故A正确;
B、电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同,原电池反应是锌和铜离子发生的氧化还原反应,Zn+Cu2+═Zn2++Cu,故B错误;
C、Zn是负极,正极反应为Cu2++2e-═Cu,故C错误;
D、在溶液中,阳离子往正极移动,K+移向CuSO4溶液,故D错误;
故选:A.
点评:本题考查原电池原理,盐桥在原电池中的作用是代替了单一溶液体系,电子的流向分析判断,掌握原电池原理是解题关键,题目较简单.
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