Question

铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

A．正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺

B．盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

C．电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

Answer 1

分析：该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，正极上得电子发生还原反应，原电池放电时盐桥中阳离子向正极移动，在外电路中电子从负极沿导线流向正极，内电路中阴阳离子分别向负极、正极移动．

解答：解：A、该装置是原电池，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故A错误；
B、该原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以K⁺移向CuSO₄溶液，故B错误；
C、该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故C正确；
D、原电池放电时，在外电路中电子从负极沿导线流向正极；在电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池原理，易错选项是D，注意原电池放电时，电子不进入溶液，溶液中阴阳离子定向移动形成电流．