Question

19．将0.4gNaOH固体溶于水，得到1L溶液，c（0H^-）=0.01mol/L，c（H⁺）=10^-12mol/L，pH=12．

Answer 1

分析 求出氢氧化钠的物质的量，然后根据物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$来计算；由于氢氧化钠是一元强碱，故所得溶液中c（OH^-）=c（NaOH），然后根据c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$来计算，而溶液的pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：0.4g氢氧化钠的物质的量n=$\frac{0.4g}{40g/mol}$=0.01mol，由于溶液体积为1L，故溶液的物质的量浓度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.01mol}{1L}$=0.01mol/L；由于氢氧化钠是一元强碱，故所得溶液中c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，故c（H⁺）=$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12．故答案为：0.01mol/L；10^-12mol/L；12．

点评 本题考查了所配置溶液的物质的量浓度和离子浓度以及溶液pH的有关计算，难度不大，注意掌握公式的运用．