Question

质量相等的N₂O₄和NO₂两种气体中，分子数之比为

 

，氮原子的物质的量之比为

 

，氧元素的质量比为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：令N₂O₄和NO₂的质量为1g，根据n=

m

M

计算N₂O₄和NO₂的物质的量，分子数目之比等于物质的量之比，计算N原子物质的量，进而计算氮原子物质的量之比，根据m=nM计算氧元素质量之比．

解答： 解：令N₂O₄和NO₂的质量为1g，则N₂O₄的物质的量=

1g

92g/mo

=

1

92

mol，NO₂的物质的量=

1g

46g/mol

=

1

46

mol，分子数目之比等于物质的量之比=

1

92

mol：

1

46

mol=1：2，N原子物质的量之比=

1

92

mol×2：

1

46

mol=1：1，氧元素质量之比=

1

92

mol×4×16g/mol：

1

46

mol×2×16g/mol=1：1，
故答案为：1：2；1：1；1：1．

点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，有利于基础知识的巩固．