Question

20．如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性（用离子方程式和必要文字解释）．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是BD（填字母序号）．
A．水解反应为放热反应                B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量           D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入NaOH固体使CH₃COO^-水解平衡移动的方向为左．（填“左”、“右”或“不移动”）

Answer 1

分析 （1）醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色；
（2）如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，溶液红色加深，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体溶解后，铵根离子水解显酸性，和氢氧根离子反应促进醋酸根离子水解，溶液碱性减弱，颜色变浅；烧杯②中不加任何物质，醋酸根离子水解溶液呈碱性，溶液呈红色；
（3）依据醋酸根离子水解平衡的影响因素判断平衡移动方向．

解答 解：（1）醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大溶液呈碱性，遇到酚酞溶液呈红色，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 使溶液显碱性，
故答案为：醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，促进水的电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，使溶液显碱性；
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，向烧杯①中加入生石灰与水反应生成氢氧化钙，放热，溶液红色加深，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体溶解后，铵根离子水解显酸性，和氢氧根离子反应促进醋酸根离子水解，溶液碱性减弱，颜色变浅；
A、水解反应是吸热反应，故A错误；
B、水解反应是吸热反应，故B正确；
C、NH₄NO₃溶于水时吸热，故C错误；
D、NH₄NO₃溶于水时吸收热量，故D正确；
故答案为：BD；
（3）向0.01mol•L^-1CH₃COONa溶液中存在水解平衡，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 使溶液显碱性，加入NaOH固体溶解后溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水解平衡，平衡左移，
故答案为：左．

点评 本题考查了盐类水解的应用，水解平衡的影响因素因素分析判断，物质溶解过程的特征变化，题目难度中等．