Question

15．计算pH=2的H₂SO₄溶液中由H₂O电离的c（OH^-）=10^-12mol•L^-1．

Answer 1

分析 pH=2的H₂SO₄溶液中H⁺来源有两个：H₂SO₄的电离和H₂O的电离，而OH^-只来源于水．应先求算c（OH^-），即为水电离的c（H⁺）或c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算即可．

解答 解：pH=2的H₂SO₄溶液中H⁺来源有两个：H₂SO₄的电离和H₂O的电离，而OH^-只来源于水，根据Kw=c（H⁺）×c（OH^-），由H₂O电离的c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol•L^-1．
故答案为：10^-12 mol•L^-1．

点评 本题考查学生水溶液中Kw=c（H⁺）×c（OH^-）的计算公示的应用知识，注意基本知识的理解和迁移应用，难度中等．