Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
• B． Na₂O与Na₂O₂组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
• C． 只存在共价键的物质一定是共价化合物、离子化合物中一定含有离子键
• D． 难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c（A²⁺）=xmol•L^-1，c（B^-）=y mol•L^-1，则Ksp值为4xy²

Answer 1

分析 A、新制氯水含有HClO，具有漂白性；
B、Na₂O与Na₂O₂都是钠与氧元素组成、Na₂O中含有一个氧负离子和二个钠离子，Na₂O₂中含有一个过氧根离子和二个钠离子，阴阳离子个数比为：1：2，氧化钠跟水反应生成氢氧化钠而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
C、氯气分子中只存在氯氯共价键，但不是化合物；
D、依据沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算Ksp．

解答 解：A、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故A错误；
B、Na₂O与Na₂O₂都是钠与氧元素组成、Na₂O中含有一个氧负离子和二个钠离子，Na₂O₂中含有一个过氧根离子和二个钠离子，阴阳离子个数比为：1：2，氧化钠跟水反应生成氢氧化钠而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以与水反应产物不同，故B正确；
C、氯气分子中只存在氯氯共价键，但不是化合物，所以只存在共价键的化合物一定是共价化合物，故C错误；
D、沉淀溶解平衡状态下饱和溶液中离子浓度的幂次方乘积计算Ksp，AB₂饱和溶液中AB₂（s）?A²⁺（aq）+2B^-（aq），Ksp=c（A²⁺）c²（B^-）=xy²，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了氯水的成份、钠的氧化物和沉淀溶解平衡的理解应用，溶度积常数计算式，掌握基础是关键，题目难度中等．