Question

3．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）

• A． 1：1：1
• B． 3：1：1
• C． 1：2：3
• D． 6：3：2

Answer 1

分析 钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余．

解答 解：钠和稀盐酸、水都反应，镁和铝分别与稀盐酸反应方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，0.3molMg、Al完全反应需要盐酸的物质的量分别是0.6mol、0.9mol，实际上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以镁和铝都剩余，
根据2Na～H₂↑可知，0.3molNa完全反应，生成氢气的物质的量=0.3mol×$\frac{1}{2}$=0.15mol，
镁和铝都剩余，所以二者与酸反应生成氢气的量相等，生成根据氢原子守恒得生成氢气的量=$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，所以同温同压下产生的气体的物质的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同温同压下产生气体的体积之比等于物质的量之比，故选B．

点评 本题考查了根据方程式计算，注意钠性质的特殊性，还要进行过量计算，以不足量的物质为标准进行计算，为易错题．