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    8．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（　　）
    A．FeB．SC．MgD．Cu

    分析 电子最后填入的能级是p能级的元素属于p区元素，p区元素的外围电子排布为ns2npx（注意氦元素除外）；电子最后填入的能级是s能级的元素属于s区元素，电子最后填入的能级是d能级的元素属于d区元素，电子最后填入的能级是p能级的元素属于P区元素，ds区包括ⅠB族（11列）、ⅡB族（12列），可以理解为先填d能级后填s能级而得名，据此进解答．

    解答 解：A．Fe的外围电子排布为3d64s2，属于d区元素，故A错误；
    B．S的外围电子排布为3s23p4，属于p区元素，故B正确；
    C．Mg的外围电子排布为3s2，属于s区元素，故C错误；
    D．Cu的外围电子排布为3d104s1，属于ds区元素，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素原子结构与位置关系，为高频考点，把握元素的电子排布及最后填充的电子为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．下列物质：A汽油；B蔗糖C苯D酒精、E甲醛、F乙烯，请按要求填入序号．
    （1）机动车辆的燃料用得最多的是A；
    （2）水解后产物能使新制的Cu（OH）2产生砖红色沉淀的是B；
    （3）用于配制医用消毒剂的是D；
    （4）可用于水果催熟的是F；
    （5）用于配制福尔马林溶液的是E；
    （6）重要的化工原料，广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、染料、香料等，也常用作有机溶剂的是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
    B．2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA
    C．0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D．17g氨气中所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列四种固体物质中，既存在离子键又存在共价键的是（　　）
    A．NH4ClB．K2SC．MgCl2D．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（　　）
    A．1：1：1B．3：1：1C．1：2：3D．6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．室温下，下列溶液的说法不正确的是（　　）
    编号①②③④
    溶液氨水氢氧化钠溶液盐酸醋酸溶液
    pH111133
    A．水的电离程度：①=②=③=④
    B．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④
    C．①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．V1L②溶液与V2 L③溶液混合，若混合溶液pH=4，则V1：V2=9：11（忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．元素周期表短周期的一部分如表所示．下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3
    B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强
    C．D与B形成的阴离子可能有DB32-、DB42-
    D．E单质由于分子间形成了氢键，所以很容易液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：

    请回答：
    （1）通过操作a分离出Al（OH）3，操作a 的名称是过滤．
    （2）从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
    （3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；．
    （4）工业上冶炼铝的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝则转移电子的物质的量为3×105mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是某同学做完Zn-Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（　　）
    ①Zn为正极，Cu为负极                ②H+向负极移动
    ③电子是由Zn经外电路流向Cu         ④Cu极上有H2产生
    ⑤若有1mol电子流过导线，则产生的H2为0.5mol
    ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+．
    A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④

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