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    【题目】以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有关说法错误的是(　　)

    A. 燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

    B. 氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

    C. 以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存

    D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化

    【答案】D

    【解析】

    A. 燃料电池的能量转化率达80%比普通的电池高，故不选A；

    B.氨燃料电池在放电时，负极上氨气失电子生成N2，则负极反应为：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O，故不选B；
    C.氨气比氢气易液化，易储存，更适合大量使用，所以以氨气代替氢气，故不选C；
    D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子应该是被还原，故选D。
    答案：D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知图一表示的是可逆反应 CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)-Q（Q＞0）的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)+Q（Q＞0）的浓度（c）随时间 t 的变化情况，下列 说法中正确的是

    A.图一 t2 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    B.图一 t2 时刻改变的条件可能是通入了 CO 气体

    C.图二 t1 时刻改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

    D.图二 t1 时刻改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)3﹣甲基﹣2﹣丙基﹣1﹣戊烯结构简式为_____________；

    (2)丙烯制备聚丙烯化学方程式：__________________；

    (3)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的1，4－加成反应化学方程式__________________；

    (4)名称为：_____________；

    (5)反－2－丁烯 ___________________________

    (6)有机物A只由C，H，O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有－O－H和位于分子端的C、H，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6：1：1．

    ①写出A的分子式___________；

    ②写出A的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如下图所示的转化关系：

    (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

    A的电子式_____________；D的电子式____________；

    (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

    ①A与B在溶液中反应的离子方程式：____________________________________

    ②根据上述离子方程式，可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)________＞________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是

    A.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上

    B.丙烷可以与溴水发生取代反应

    C.丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O

    D.常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：

    (1)T的原子结构示意图为___________

    (2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)

    (3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________

    (4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________

    (5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________

    (6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：

    Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为 。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 。(填序号)。

    实验二焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。

    实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：馏分中的二氧化硫在滴入碘水时发生的反应为

    SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在测定时消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某条件下，合成氨反应的数据如下：

    　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

    起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

    2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

    4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

    当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　)

    A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

    C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

    D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.CO、CO2的应用和治理是当今社会的热点问题。

    CO工业上可用于高炉炼铁，发生如下反应： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1150

    1300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    （1）该反应的正反应为_____反应（填“放热”或“吸热”），欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是____（选填序号）

    a．及时吸收或移出CO2 b．增大反应体系的压强

    c．用更高效的催化剂 d．粉碎矿石，增大接触面积

    （2）一定条件下，在容积一定的容器中，铁和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，该反应的平衡常数表达式K＝_____________。下列措施中能使平衡时增大的是______（选填编号）。

    a．升高温度 b．增大压强

    c．充入一定量CO d．再加入一些铁粉

    II.合成尿素的反应为：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

    一定条件下，在10 L的恒容密闭容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反应经5 min后达到平衡，测得容器中CO2的浓度为0.05molL-1 。

    完成下列填空：

    （1）平均反应速率υ(NH3)＝____________。

    （2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。（填序号）

    a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    c．NH3和CO2的比例保持不变 d．气体的压强不再发生变化

    （3）为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。（填序号）

    a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

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