【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答：
(1)T的原子结构示意图为___________
(2)元素的非金属性：Q_________W(填“强于”或“弱于”)
(3)R有多种氧化物，其中相对分子质量最小的氧化物为_____________
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是___________
(5)T的最高价氧化物对应的水化物和强碱溶液反应的离子方程式为___________
(6)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 _________
【答案】
弱于 NO(或一氧化氮) 2H2O2
2H2O + O2↑ OH-+ Al(OH)3 = AlO2-+ 2H2O S + 2H2SO4(浓)
3SO2↑ + 2H2O
【解析】
从元素周期表中得到T、Q、R、W，结合元素周期表的结构，可知T在第三周期，T所在周期序数与主族序数相当，则T为Al，Q为Si、R为N、W为S。
(1)T为Al，为13号元素，其核外电子排布为
；
(2)同周期元素，从左到右，非金属性增强，则Q(Si)弱于W(S)；
(3)R为N元素，相对分子质量最小的为NO；
(4)元素序数比R多1的元素为O元素，其一种氢化物能分解，则该氢化物为H2O2，其分解方程式为2H2O22H2O+O2↑；
(5)T的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，与强碱反应生成AlO2－，离子方程式为OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O；
(6)W为S，其最高价氧化物的水化物为硫酸，发生氧化还原反应，生成SO2，化学方程式为S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O。
开心练习课课练与单元检测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某条件下，在 2L 密闭容器中发生如下反应：2NO2(g) 
2NO(g)+O2(g)。若反应在三种不同条件下进 行，其中实验 I、II 都在 800℃，实验 III 在 850℃，NO、O2 的起始浓度都为 0 mol/L，NO2 的浓度（mol·L-1） 随时间（min）的变化如图所示，请回答下列问题：
(1)对比实验I、II和III，得出的下列结论中正确的是___________。
A.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了
B.实验II和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂
C.实验I条件下该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数
D.对比实验I和III可知，该反应正反应是吸热反应
(2)若实验I中NO2的起始浓度改为2.0mol·L-1，其它条件不变，则达到平衡时所需用的时间________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的转化率将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
(3)该反应的平衡常数表达式是___________，若实验I达平衡后，再向密闭容器中通入2mol由物质的量之比为1:1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将___________（填“向左”、“向右”或“不”）移动，达到新平衡时，NO2的物质的量浓度为_________mol·L-1。
(4)若改变外界条件，使该反应的平衡常数数值变大，下列说法正确的是_______。
A. 一定向正反应方向移动 B. 在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C. 一定向逆反应方向移动 D. 在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
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【题目】下列有关 2个电化学装置的叙述正确的是 ( )
A.图I，由于盐桥中的
移向
溶液，一段时间后，使溶液中的正电荷数量增加
B.图I，在不改变总反应的前提下，可用
替换
，用石墨替换 Cu棒
C.图II，通电后
和
先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应
D.图II，通电后，由于 
向阳极迁移，导致阳极附近 pH升高
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【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS(中文名“
” tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是
A.TS是第七周期第VIIA族元素B.中子数为176的Ts核素符号是
Ts
C.Ts在同周期元素中金属性最弱D.Ts的同位素原子具有相同的电子数
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【题目】以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O2
2N2＋6H2O。下列有关说法错误的是( )
A. 燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高
B. 氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
C. 以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存
D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化
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【题目】(1)系统命名法给下列有机物命名：
______
(2)某烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的化学式为______。
(3)完全燃烧0.2mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸和碱石灰，实验结束后，称得浓硫酸增重18g，碱石灰增重35.2g。则：
①该烃的化学式__________；
②写出其可能的结构简式：__________
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【题目】S16O2与18O2在高温条件下发生反应2SO2+O2
2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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【题目】硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫与CO2的结构相似，但它能在O2中完全燃烧。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。制备羰基硫反应方程式为：
CO(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2(g)
①羰基硫的电子式为_________
②羰基硫分子中三种原子半径由大到小的顺序________________
③羰基硫的沸点比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________
④写出羰基硫在O2中完全燃烧的化学方程式__________________________________
(2)H2S具有还原性，在硫酸存在的条件下，能与KMnO4反应生成一种淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式________________________________。
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【题目】下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( )
选项 | 事实 | 结论 |
A | 工业制硫酸中，在矿石处理阶段，将矿石粉碎再煅烧 | 增大反应物的接触面积，加快化学反应速率 |
B | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入MnO2，B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 |
C | 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 | 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 |
D | 一定条件下：H2(g)＋I2(g) | c(I2)增大，I2物质的量增多 |
A. A B. B C. C D. D
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