金属的腐蚀在生产.生活中很常见.请回答以下问题．(1)如图1所示水槽中试管内有一枚铁钉.放置数天发现试管内液面下降.则原溶液呈性.发生腐蚀.正极反应式为: ．(2)钢铁很容易生锈而被腐蚀.每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．在实际生产中.可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如2:请回答:①A电极为 .B电极� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属的腐蚀在生产、生活中很常见，请回答以下问题．
（1）如图1所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天发现试管内液面下降，则原溶液呈

性，发生

（填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，正极反应式为：

．
（2）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如2：
请回答：①A电极为

（写名称），B电极的电极反应式是

．
②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，
二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为

mol．
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．

．
（3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法

．

考点：探究铁的吸氧腐蚀

专题：电化学专题

分析：（1）根据试管内液面下降，说明试管中气体增加，则发生了析氢腐蚀，正极上氢离子得电子生成氢气；
（2）①电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，阴极上得电子发生还原反应；
②阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后二者质量差为5.12g，二者质量差的一半为阴极析出的铜，根据铜和转移电子之间的关系式计算；
③作原电池负极的铁易被腐蚀；
（3）利用原电池工作原理设计保护大型铜质文物的简单而有效的方法．

解答： 解：（1）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：较强的酸；析氢；H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）①在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜；在铁件的表面镀铜的电镀池中，做阴极的是待镀金属铁，该极上金属阳离子铜离子发生得电子的还原反应，即Cu²⁺+2e^-=Cu，
故答案为：铜；Cu²⁺+2e^-=Cu；
②阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后二者质量差为5.12g，二者质量差的一半为阴极析出的铜，则转移电子的物质的量为：

5.12g

64g/mol

=0.08mol，
故答案为：0.08；
③镀铜铁破损后，金属铁为负极，镀锌铁破损后，金属铁是正极，在原电池中，负极金属更易被腐蚀，所以镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀；
（3）根据原电池原理，将铜质文物连接铁块，则腐蚀过程中铁为负极，铜为正极，则起到了保护文物的效果，
故答案为：将铁块连接文物底座并埋于地下，定期更换．

点评：本题考查了金属的腐蚀与防护、原电池工作原理，题目难度中等，注意掌握原电池工作原理，明确金属的腐蚀与防护的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

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