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    如下图所示的框图中，单质A是使用最广泛的金属，单质E常用作半导体材料；氧化物乙在通常状况下为液体，氧化物丙易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒．

    请回答下列问题：
    （1）写出单质A、B的化学式为
     
    、
     
    ．
    （2）写出反应D+丁
    高温
    E+丙的化学方程式：
     
    ．
    （3）将36g气态氧化物乙与一定量的固态单质D充分反应，生成33.6g氧化物丙和一定量单质B，同时吸收157.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （4）将23.2g氧化物甲加入150mL 8.0mol?L-1盐酸中充分溶解，然后加入150mL 8.5mol?L-1NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，所得沉淀经洗涤后充分灼烧，最终得到固体的质量为
     
    g．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：单质A是使用最广泛的金属，则A为Fe，在氧气中燃烧生成氧化物甲为Fe3O4，氧化物乙在通常状况下为液体，Fe与乙反应生成四氧化三铁与单质B，则乙为H2O、B为H2，单质D与水反应生成氢气及氧化物丙，丙易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，可推知D为碳，丙为CO，单质E常用作半导体材料，碳与氧化物丁反应得到E与CO，则E为Si，丁为SiO2，据此解答．
    解答： 解：单质A是使用最广泛的金属，则A为Fe，在氧气中燃烧生成氧化物甲为Fe3O4，氧化物乙在通常状况下为液体，Fe与乙反应生成四氧化三铁与单质B，则乙为H2O、B为H2，单质D与水反应生成氢气及氧化物丙，丙易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，可推知D为碳，丙为CO，单质E常用作半导体材料，碳与氧化物丁反应得到E与CO，则E为Si，丁为SiO2，
    （1）由上述分析可知，单质A、B的化学式分别为Fe、H2，故答案为：Fe；H2；
    （2）反应D+丁
    高温
    E+丙的化学方程式：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑；
    （3）将36g气态水与一定量的固态单质碳充分反应，生成33.6g氧化物CO和一定量氢气，CO的物质的量=
    33.6g
    28g/mol
    =1.2mol，故生成1molCO吸收的热量为157kJ×
    1mol
    1.2mol
    =131kJ，故该反应热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+313kJ/mol，
    故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+313kJ/mol；
    （4）将Fe3O4用盐酸中充分溶解，然后加入NaOH溶液，充分振荡、静置后过滤，而氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁，所得沉淀经洗涤后充分灼烧，故最终得到固体为Fe2O3，23.2g Fe3O4的物质的量=
    23.2g
    232g/mol
    =0.1mol，由Fe元素守恒可知Fe2O3的物质的量=
    0.1mol×3
    2
    =0.15mol，故Fe2O3的质量为0.15mol×160g/mol=24g，
    故答案为：24．
    点评：本题考查无机物的推断，难度中等，关键是熟练掌握物质的性质以及转化，（4）中注意利用守恒法进行解答．
    练习册系列答案
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    1866年凯库勒（图）提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列（　　）事实．
    ①苯在铁作催化剂时与液溴发生取代反应，不因发生加成反应而使溴水褪色
    ②苯在一定条件下能与H2发生加成反应   
    ③溴苯没有同分异构体
    ④邻二溴苯只有一种    
    ⑤苯中的碳碳键的键长均相等
    ⑥苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    A、①③⑤B、①②③④⑤⑥
    C、①④⑤⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合溶液100mL中，如果SO42-的浓度为0.8mol/L，当加入2mol/L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（　　）
    A、0.2mol/L
    B、0.1mol/L
    C、0.45mol/L
    D、0.225mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应N2+3H2?2NH3，下列说法可以说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    A、N2、H2、NH3的浓度相等
    B、N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
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    D、N2、H2、NH3在容器中共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：跟水反应最剧烈的金属元素的单质是
     
    ；常温下有颜色的气体单质是
     
    ，四核10电子粒子有
     
    ．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在新制的氯水参加的反应中，有如下几种情况：
    （1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，现象是
     
    ，氯水中起作用的 主要微粒是
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）向AgNO3溶液中加入氯水，现象是
     
    ，氯水中起作用的主要微粒是
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）向氯水中滴加石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是
     
    ，然后又褪色，起作用的微粒是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.84g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到2.24L气体（标准状况），求：
    （1）上述过程中，有关反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （2）反应中被还原的HNO3的物质的量是
     
    mol．生成的NO与 NO2物质的量之比为
     
    ．
    （3）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要
     
    摩尔O2参加反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属的腐蚀在生产、生活中很常见，请回答以下问题．
    （1）如图1所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天发现试管内液面下降，则原溶液呈
     
    性，发生
     
     （填“析氢”或“吸氧”）腐蚀，正极反应式为：
     
    ．
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    请回答：①A电极为
     
    （写名称），B电极的电极反应式是
     
    ．
    ②若电镀前铁、铜两电极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，
    二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为
     
    mol．
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因．
     
    ．
    （3）目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铁与盐酸反应，若制得气体体积为11.2L（标准状况下），则该气体的分子数为（　　）
    A、6.02×1023
    B、3.01×1023
    C、2
    D、1

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